Question

【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

Answer 1

【答案】（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；

（2）3％(1分)＞(1分)

（3）CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-

（4）HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-

HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性。

C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞C(SO32-)＞C(OH-)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以電解質(zhì)由強到弱的順序為為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；

（2）0.02mol/L的醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，設該溶液中醋酸的電離度為x，則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為0.02xmol/L，醋酸的濃度為0.02(1-x)mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=，解得：x=3%；

由于醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH變化大，即：醋酸的pH大于亞硫酸；

（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關系為：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-；

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-在溶液中存在電離和水解， 即HSO3- H++ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性。