【題目】葡萄是一種常見(jiàn)水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類,酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗

【答案】產(chǎn)生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B

【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀;

(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2;

(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;

②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸;

④乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗。

(1)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅;

(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2;

(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O;

②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的,所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液;

③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的,如果直接插入水中吸收,容易引起倒吸,所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸;

④乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗,故答案為B;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2、Fe3)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:

已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038

1)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通人空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓人預(yù)熱后的空氣吹出,預(yù)熱空氣的目的是_________;沉淀A的主要成分是_________。

3)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32,使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求,可再行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為_________

4)室溫時(shí),為使Mg2Fe3完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05mol時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀),應(yīng)將溶液的pH調(diào)至_________(只列算式)以上。

5)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下:

準(zhǔn)確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品,加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解;

邊攪拌,邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,過(guò)濾,沉降后洗滌沉淀2—3次;

將沉淀充分干燥后稱量,質(zhì)量為11.65 g,檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______;經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1~4周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),第一電離能最小的是____;

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是____(填化學(xué)式);

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中”只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為______;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是____(填選項(xiàng)序號(hào));

①極性鍵  ②非極性鍵 ③配位鍵   ④金屬鍵

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:

D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤步反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH2的醋酸溶液,下列敘述正確的是(

A.由水電離產(chǎn)生的c(H)10-2mol/L

B.加水稀釋時(shí)增大

C.pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.pH2的鹽酸相比,醋酸中H+濃度更大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是(  )

A. 電池工作時(shí)H移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H

D. 電池工作時(shí),理論上每?jī)艋? mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開(kāi)始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/L·s B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分:

以下說(shuō)法正確的是(

A.三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2

C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案