【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質，若陽極溶解32g銅，轉移電子數(shù)目為

B.分子結構如圖含鍵數(shù)為

C.某溫度下，的溶液中含有的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為

【答案】C

【解析】

A．電解精煉銅時，粗銅含有鐵、鋅等雜質作陽極，根據(jù)金屬的活動性順序，陽極上鋅、鐵比銅先放電，后Cu放電：Cu-2e-=Cu2+，當陽極溶解銅時，Cu的物質的量，Cu失去電子物質的量為1mol，陽極失去的電子數(shù)大于，故A錯誤；

B．根據(jù)分子結構可知，1個分子中有8個鍵，故S8的物質的量，則256g分子中含鍵數(shù)目為，故B錯誤；

C．根據(jù)溶液可知，，故該溶液中數(shù)目為 ，故C正確；

D．沒有說明氣體是否處于標準狀況，無法計算，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.過氧化鈉與水反應時，生成轉移的電子數(shù)為

B.用NaOH溶液充分吸收，轉移的電子數(shù)目為

C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數(shù)目為

D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應轉移電子數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列說法不正確的是

A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

B.加入碳酸鈉，平衡向右移動

C.加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

D.升高溫度，Ka(CH3COOH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式___

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___，濾渣Ⅱ的主要成分是___

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1___T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=___

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，物質的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL﹣1，

(4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是__________(填化學式)；②CH3COOH與NaOH反應后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質是______。(填化學式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1molL－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

(6)某同學欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

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