【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【答案】B

【解析】

根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H+)將增大，pH值會(huì)減�。�C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無錯(cuò)誤。c(H+)=10-4 mol·L-1，所以c(H+，水電離)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

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【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

25℃電離平衡常數(shù)

Ki=1.77×10﹣4

Ki=5.0×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7

Ki2=5.6×10﹣11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是________________________�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是_________

A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_____。

（4）下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

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【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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【題目】為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

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【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。

（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價(jià)依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖，如圖1，請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）小麥種子細(xì)胞中，物質(zhì)A是______________，物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。

（2）相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是___________。

（3）若a個(gè)C物質(zhì)組成b條鏈，組成某種物質(zhì)G，該物質(zhì)G至少含有氧原子的個(gè)數(shù)是________。若G是一條含121個(gè)氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu)，其中含5個(gè)甘氨酸（其R基為-H），分別位于26、71、72、99、121位（見下圖）。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵，肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中，至少有________個(gè)羧基。

（4）圖二表示小麥開花數(shù)天后測(cè)定的種子中主要物質(zhì)的變化圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問題：

①小麥成熟種子中主要的有機(jī)營養(yǎng)物質(zhì)是________，檢測(cè)可溶性還原糖的試劑是_________，可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時(shí)，淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系，為了驗(yàn)證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)組試管中加入2ml________，對(duì)照組試管中加入_______，然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑，如果實(shí)驗(yàn)組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象，則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

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【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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