【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

【答案】1④③①2)圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈(3MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O

4Cu + Cl2CuCl25)濕潤的KI淀粉 (6)溶液只變紅,不褪色

【解析】

試題(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫,所以先制備氯氣,然后除去氯氣中的水蒸氣,再除去氯氣,最后檢驗(yàn)氯化氫,所以用濃硫酸除水,用銅除去氯氣,用硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫,所以順序?yàn)?/span>④③①。(2)裝置酯制備氯氣的發(fā)生裝置,玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈。(3)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O。(4)銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅。方程式為Cu + Cl2CuCl2。(5裝置是微粒檢驗(yàn)氯化氫氣體,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性應(yīng)排除氯氣的干擾,在吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去,根據(jù)氯氣的氧化性分析,可以用濕潤的KI淀粉,若使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說明還有氯氣,若不變藍(lán),則說明氯氣完全除去。(6)若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液,氯化氫溶于水顯酸性,會使石蕊變化,但有氯氣會先變紅后褪色,若溶液只變紅,不褪色,說明氣體為氯化氫氣體,不是氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可用于制取氧氣。

1A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

2)按要求填寫表中空格:

儀器編號

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液


C


CO2反應(yīng),產(chǎn)生O2

D


吸收未反應(yīng)的CO2氣體

3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> (填需要不需要)在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置;若你認(rèn)為需要增加一個吸收水蒸氣裝置,應(yīng)選用 作為吸水劑;若你認(rèn)為不需要,請說明理由是

4)證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

(2)兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比較,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),中和熱__________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示,是原電池的裝置圖。

請回答:

(1)C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液CpH________(升高”“降低基本不變”)

(2)COH2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2===2CO24H2O,

c電極是_______(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。

若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

II.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________________________________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”“d”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮?dú)庵泻?NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LKMnO4溶液,回答問題:

1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___

2)根據(jù)計(jì)算,所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g(取小數(shù)點(diǎn)后兩位);

3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___(填選項(xiàng)代號)。

A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些

B.定容時仰視刻度線

C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出

Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑, 加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

4)用雙線橋法分析反應(yīng):2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是___。

5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl22NH3·H2OH2O2CaO22NH4Cl2H2O

C. 生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D. 產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌,其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):甲容器中;乙容器中,F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變;②恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變;③各氣體的濃度相等;④反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器);⑤相同時間內(nèi),斷裂H—O鍵的速率是斷裂H-H鍵速率的2倍;⑥混合氣體密度不變;⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9:1。其中能表明甲、乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

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