8．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）圖中屬于甲烷同系物的是A、C（填編號）
（3）上圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F、H（填編號）

分析 （1）烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵；
（2）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
（3）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：（1）根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結(jié)合，屬于烷烴，
故答案為：A、C；
（2）只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結(jié)合，屬于烷烴，屬于甲烷同系物，
故答案為：A、C；
（3）B為2-丁烯，分子式為C4H8，E、F、H的分子式都為C4H8，且它們的結(jié)構(gòu)不同，所以B與E、F、H互為同分異構(gòu)體，
故答案為：E、F、H．

點評 本題考查了球棍模型、有機化合物中碳的成鍵特征、同分異構(gòu)體等知識，題目難度不大，注意掌握對信息的理解運用、讀圖方法，本題能夠加深對同分異構(gòu)體概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將乙醇1mol（其中的羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　　）
A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
�。蜷_活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進行（1）中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲通過實驗驗證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe的還原性，填寫了下表．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進行了如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ、為與I中實驗對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進行（1）中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，他的實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖2：
①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結(jié)果的精確性，固體冷卻時必須防止對失水后的晶體進行冷卻時必須防止吸水，否則會導(dǎo)致結(jié)果有誤差
②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量=95.6%．
（4）科學(xué)家研究出如圖3所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是（　　）
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I 自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應(yīng) 10min 時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時，若在此容器中開始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則 x 應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖 2 所示，當(dāng)反應(yīng)時間達到 3min時，迅速將體系溫度升至 600K，請在圖2中畫出 3～10min 內(nèi)容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有 16g 甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為3mol．

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