Question

19．某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe²⁺的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫了下表．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學(xué)進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣��?br />為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO₄溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
�。�打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO）₃+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進行（1）中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素具有還原性，根據(jù)離子方程式Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂+H₂O可知，F(xiàn)e²⁺顯示還原性；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液顯血紅色；
（3）I、打開活塞a，關(guān)閉b時，反應(yīng)生成的NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無現(xiàn)象；
II、打開活塞b、關(guān)閉a，乙中需盛裝水溶液，使NO₂與水反應(yīng)生成NO；
III、為與Ⅰ中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同，即NO通入FeSO₄溶液后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無現(xiàn)象．
①銅被濃硝酸氧化為Cu（NO₃）₂，濃硝酸被還原為NO₂，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
②裝置乙裝有的液體是水，使生成的二氧化氮發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
③乙的右側(cè)裝置中有殘留的NO₂；
④根據(jù)I和III的實驗現(xiàn)象分析；
（4）實驗I是NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無現(xiàn)象，據(jù)此分析．

解答 解：（1）亞鐵離子與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，同時硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂+H₂O中，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，化合價升高，顯示還原性，
故答案為：還原；
（2）向原新制FeSO₄溶液中和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，而由于Fe³⁺遇KSCN溶液顯血紅色，故可以說明滴入的硝酸將Fe²⁺氧化為了Fe³⁺，
故答案為：Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺；
（3）I、打開活塞a，關(guān)閉b時，反應(yīng)生成的NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無現(xiàn)象；
II、打開活塞b、關(guān)閉a，乙中需盛裝水溶液，使NO₂與水反應(yīng)生成NO：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
III、為與Ⅰ中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同，即NO通入FeSO₄溶液后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無現(xiàn)象．
①銅被濃硝酸氧化為Cu（NO₃）₂，濃硝酸被還原為NO₂，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙裝有的液體是水，作用是通過反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，使NO₂轉(zhuǎn)化為NO，來驗證NO與溶液中Fe ²⁺或Fe ³⁺發(fā)生的反應(yīng)，
故答案為：使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③裝置乙有殘留的NO₂，所以需要反應(yīng)一段時間后，利用生成的NO來排出裝置中的NO₂，從而可以獲得純凈的NO，
故答案為：排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④根據(jù)實驗I和III的現(xiàn)象可知，溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）
故答案為：溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）；
（4）由于實驗I的現(xiàn)象是NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無現(xiàn)象，故可以向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO₄溶液，震蕩，濃硝酸被還原為NO₂，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，此時溶液應(yīng)該無明顯的顏色變化，
故答案為：向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

點評 本題考查了Fe²⁺的還原性以及NO、NO₂與Fe²⁺的反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺的還原性和Fe³⁺的性質(zhì)一直是高頻考點，應(yīng)加強把握，綜合性較強，題目難度中等．