Question

A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價(jià)電子排布為ns²πp²ⁿ，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1：1的簡單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B₂A₄和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B₂A₄與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B₂A₄和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A₂C的熱化學(xué)方程式         。

Answer 1

（1）第三周期IA族(2分)
（2）大于(2分)   2(2分)     離子晶體(2分)
（3）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑  (2分)
（4）N₂H₄（l）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)  △H="-621.2" kJ·mol^-1(2分)

解析試題分析：由D在空氣中燃燒得到淡黃色固體可知D為Na，再結(jié)合A、D同主族以及四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體可知，A一定為H，再結(jié)合B的價(jià)電子排布可推知B、C分別為N、O。（2）因N的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能大于同周期相鄰的氧元素；由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得到鹽Y為NH₄ Br，屬于離子晶體，在單質(zhì)N₂中存在氮氮三鍵，其中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（3）NaH與H₂O發(fā)生歸中反應(yīng)得到H₂與NaOH。（4）利用題給信息可知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.6kJ/mol，然后利用“蓋斯定律”結(jié)合已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形即可。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及共價(jià)鍵類型、熱化學(xué)等。