有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請回答:
(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在____________中(填試劑名稱)
(2)寫出化學(xué)式W2Y2___________     _K#S5U
(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請寫出任意3種的化學(xué)式
                ②               ③               
(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________                    
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________                  

(1)(2分) 煤油 (2分) (2)Na2O(2分)  
(3)CH4  HF  NH3  H2O  Ne (任選3個(gè),每個(gè)1分,共3分)
(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2分)    ⑸ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)

解析試題分析:①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色,可以確定X為H元素,Z為Cl元素,W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;黃色火焰是鈉所特有的顏色。因此W為Na元素,Y為O元素。②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體,表明X2Y為H2O;③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,XZ為HCl;④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用。氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。
考點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________

A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M>X>Z
B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型,晶體類型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)
(6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫出該離子方程式 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置                      。
(2)用電子式表示D2G的形成過程                  ,其所含化學(xué)鍵類型為      。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          (用離子符號(hào)回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ,                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因                               。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)___________.
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 :2 :3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________________.
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:________________。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                             ;XW的電子式為                            ;
(2)Z元素在周期表中的位置是                             ;
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)                           ;
(4)寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學(xué)方程式,并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知:X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2,請根據(jù)要求填空。
(1)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖      。R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
(2)Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     (用元素符號(hào)表示)。
(3)X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為      ;檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是                    
(4)R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題:

族周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ;寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(填離子符號(hào));③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___(填化學(xué)式)。
(3)⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
(4)這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式),寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對分子質(zhì)量為46,則X的名稱為        ,寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空:

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
(2)d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3) 元素e與f元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(寫元素符號(hào)),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(選填序號(hào))。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中,e顯正價(jià),f顯負(fù)價(jià)
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半徑最大的非金屬元素,它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子,寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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同步練習(xí)冊答案