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4．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS2）制取SO2的反應為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．FeS2作還原劑，鐵元素被還原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化產物又是還原產物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，轉移電子5.5mol

分析 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價升高，鐵元素被氧化，故A錯誤；
B．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則Fe2O3和SO2都既是氧化產物又是還原產物，故B正確；
C．由方程式可知，生成2molFe2O3，有4molFeS2參加反應，8molS被氧化，則每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化，故C正確；
D.4mol FeS2發(fā)生反應時，8molS被氧化，11mol氧氣得到電子，反應中共有11mol×2×2=44mol電子轉移，則每1 mol硫被氧化，轉移電子5.5mol，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　　）
A．N2是還原產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3
B．N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3
C．每轉移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時，化學反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”） H2O的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F．混合氣體的質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是：（　�。�
選項操作及現(xiàn)象結論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（　�。�
①電子流動方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質量減輕Cu電極的質量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能發(fā)生反應，Z的單質常用作半導體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的兩種氧化物中陰陽個數(shù)比均為1：2
B．Y的氧化物熔點高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應
D．R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后生成，則A的結構簡式為（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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