1．電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多

分析 A．一次電池不能充電，只能放電；
B．鉛蓄電池放電時(shí)消耗硫酸生成硫酸鉛沉淀；
C．燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、能連續(xù)使用且污染少；
D．鋰電池體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高．

解答 解：A．一次電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以只能放電不能充電，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時(shí)消耗硫酸生成硫酸鉛沉淀，溶液中硫酸的濃度減小，所以電解質(zhì)溶液密度減小，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池能量轉(zhuǎn)化過程中能量散失較少，且通過不斷通入燃料和氧化劑能不斷產(chǎn)生電流，生成物污染小，故C正確；
D．Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，所以單位質(zhì)量能量比高，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，知道生活中常見電池，并會(huì)運(yùn)用原電池原理分析解答，學(xué)以致用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的兩種氧化物中陰陽個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y的氧化物熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
D．R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖l表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大，A和B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3；
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O，列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)從產(chǎn)物結(jié)果可以得出還原性順序：Fe2+＞Br-
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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