11．下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→NaOHB．BaCl2→Ba（OH）2C．FeCl3→Fe（OH）3D．CaCO3→CaCl2

分析 A．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH；
B．氯化鋇不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇；
C．氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．

解答 解：A．Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH可一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．BaCl2→Ba（OH）2不能一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，故B選；
C．FeCl3$\stackrel{NaOH/氨水等}{→}$Fe（OH）3可一步轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．CaCO3$\stackrel{HCl}{→}$CaCl2可一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示．下列說(shuō)法中，一定不正確的是（　�。�
A．0～t1時(shí)，V正＞V逆
B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)
D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
C．電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
D．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作方法為過(guò)濾．
（2）沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
（3）①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進(jìn)的方法為通入CO2
（5）B的質(zhì)量為b g，則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，再次平衡時(shí)，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”） H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）
（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號(hào)）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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