7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，不涉及平衡的移動，故B選；
C、Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查勒夏特里原理，側(cè)重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，知道勒夏特里原理內(nèi)涵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作方法為過濾．
（2）沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
（3）①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進(jìn)的方法為通入CO2
（5）B的質(zhì)量為b g，則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，再次平衡時(shí)，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”） H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液無影響
（6）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁．無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：（　　）
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下說法正確的是（　�。�
①電子流動方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物A為飽和多元醇，將13.6g A在20.0L純O2（過量）中充分燃燒并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后，測得氣體體積分別為17.76L和6.56L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．A的分子式為C5H12O4．又知A中含有2種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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