Question

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化劑是HNO₃；氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₃．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為1：9．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）標(biāo)況下生成11.2LNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A個(gè)．

Answer 1

分析 （1）硝酸中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化；
（2）由N原子守恒可知，10molHNO₃反應(yīng)時(shí)1mol作氧化劑，9mol起酸性作用；
（3）由反應(yīng)可知，3molFeO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol×（3-2）=3mol，以此來解答；
（4）3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子，標(biāo)況下生成11.2LNO物質(zhì)的量為：$\frac{11.2}{22.4}$=0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol．

解答 解：（1）硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e（NO₃）₃為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；
（2）由N原子守恒可知，10molHNO₃反應(yīng)時(shí)1mol作氧化劑，9mol起酸性作用，所以起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為1：9，
故答案為：1：9；
（3）由反應(yīng)可知，3molFeO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol×（3-2）=3mol，則雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子，標(biāo)況下生成11.2LNO物質(zhì)的量為：$\frac{11.2}{22.4}$=0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A，故答案為：1.5N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意硝酸的作用為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．