A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)___________.
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 :2 :3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有________________.
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:____________;若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:________________。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方________________。

(1)第三周期ⅠА族;(2)S2->O2->Na+;(3)離子鍵、共價鍵(或極性鍵)、配位鍵。
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe       SiO2+2OH-=SiO32-+H2O      (5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

解析試題分析:短周期元素中C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,則C氧元素。F是硫元素。D與E和F同周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,D是Na. A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A與D同主族,則A是H元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。B是N元素;若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,則E是Al。;若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,則E是Si。 即 這六種元素分別是:A:H;B:N;C:O;D:Na;E:Al(或Si);F:S。(1)鈉在元素周期表中位于第三周期ⅠА族;(2)O2-、Na+有兩個電子層, S2-有三個電子層。對于電子層結構不同的離子來說,層數(shù)越多,離子半徑越大;對于電子層相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。所以O2-、Na+、S2-的半徑大小順序是S2->O2->Na+;(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 :2 :3形成化合物是 (NH4)2CO3含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵(或極性鍵)、配位鍵。(4)Al與Fe2O3反應的方程式是:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SIO2和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (5)SO2與水及氧氣反應的化學方程式是:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
考點:考查元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(本題共12分)
我國鉀長石(KAlSi3O8)的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s)  KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空:
(1)硅原子的最外層電子占據(jù)了     個軌道,有    種能量。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的      (填“高”或“低”),原因是               。
(3)把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
(4)參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應,這種元素是         
(5)為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率)與溫度的關系,進行實驗(氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1),獲得如下數(shù)據(jù):

     時間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
 
1.5
 
2.5
 
3.0
 
3.5
 
4.0
 
830℃
 
0.481
 
0.575
 
0.626
 
0.669
 
0.685
 
890℃
 
0.579
 
0.691
 
0.694
 
0.699
 
0.699
 
950℃
 
0.669
 
0.714
 
0.714
 
0.714
 
0.714
 
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出,該制備氯化鉀的反應是      (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②計算890℃時,氯化鈉的平衡轉化率  。(式量:KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時,提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                (寫出兩種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關);
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是          (填元素符號),B元素在元素周期表中的位置          。
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為          。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應,該反應的化學方程式為           ________________________________
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >   (用分子式表示)。
(5)請寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式:                           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內占有相應的位置,E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答:

(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中,沸點最高的是__________(填化學式)。
(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子,寫出 2種具有18電子的有機物的結構簡式______、______。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,同一周期中R的一種單質的熔點最高,Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
(1)X在周期表中的位置:             ,其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中,最外層有兩個未成對電子的元素是       (用元素符號表示)。
(2)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原子個數(shù)比1︰1,甲的電子式是_______________。
(3)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______(用分子式表示)
(4)Q與R兩元素可組成多種分子,其空間構型可能是          (填寫序號)。
a.直線型   b.平面形   c.三角錐形   d.正四面體
(5)X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去,請用方程式表示該反應                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰,生成W2Y2
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色;
④Z單質溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請回答:
(1)畫出Z原子的原子結構示意圖           ;實驗室中的W應保存在____________中(填試劑名稱)
(2)寫出化學式W2Y2___________     _K#S5U
(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請寫出任意3種的化學式
                ②               ③               
(4)Z單質與水反應的離子方程式:_________________________                    
⑸W單質與X2Y化學反應方程式:__________________________                  

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2, 回答下列問題:
(1)X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子,寫出X元素質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
(2)在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+,+4Fe3+→4Fe2++……其中化學反應式中的部分物質計量數(shù)已給出,該反應的離子方程式為______________________________。
(3)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量,其熱化學方程式為                                              。
(4)Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽,該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
(5)N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2:1,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為                                               。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
(1)畫出G的原子結構示意圖___________________
(2)A、B、C、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________(填化學式)
(3)E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是_____________(用化學式表示)
(4)寫出C和F形成化合物的電子式______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體,其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。
(1)元素C位于元素周期表的  周期   族,原子結構示意圖為           。
(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學式),BE4分子的空間構型是             
(3)元素A與B形成原子個數(shù)比為1:1的相對分子質量最小的化合物的結構式為                 。
(4)A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒,寫出上述10電子微粒之間反應的其中一個化學方程式或離子方程式:                                         
(5)寫出E的單質制取漂白粉反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目:                         

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