4．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同
C．SO2、NO、CO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．HCl、HNO3都是強(qiáng)酸，和FeO的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

分析 A、酸性氧化物都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
B、Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同；
C、CO2不是大氣污染物，NO在空氣中迅速變?yōu)槎趸?br />D、硝酸具有氧化性，能將還原性的亞鐵離子氧化為鐵離子．

解答 解：A、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，但是與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、SO2、NO都是大氣污染物，NO在空氣中都不能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；
D、HCl、HNO3都是強(qiáng)酸，硝酸和FeO的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及分類知識(shí)，注意基本概念的理解應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保?br />（2）氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　保�，生成的沉淀是S；
（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為Na2CO3；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（說明：Ag2CO3為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
（2）請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．密度：苯＞水＞四氯化碳B．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．水溶性：HCl＞NH3＞SO2

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