20．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，溶液的pH變小
C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質
D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

分析 A、凡是可以和水電離的離子結合的弱離子都會影響水的電離平衡；
B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，此過程中飽和溶液中溶劑的質量減小，故會有溶質析出，由于溫度不變，故此飽和溶液的溶度積不變，即氫氧根的濃度不變；
C、加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質，需要依據(jù)溶液中 溶質的水解、分解、氧化等反應，結合生成產(chǎn)物的性質分析判斷；
D、根據(jù)溶液中的質子守恒進行判斷即可．

解答 解：A、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都對水的電離平衡起到一定的影響，能破壞水的電離平衡，故A正確；
B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，此過程中飽和溶液中溶劑的質量減小，故會有溶質析出，此時溫度不變，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變，故氫氧根濃度不變，pH不變，故B錯誤；
C、CuSO4、K2CO3的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質，但是高錳酸鉀受熱易分解，加熱蒸干得到的是分解產(chǎn)物，故C錯誤；
D、Na2C2O4溶液中存在質子守恒：c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查學生鹽的水解原理以及應用、溶液中三大守恒的書寫是重點，注意知識的遷移應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的氯代烴的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a．則下列說法正確的是（　�。�
Y
X
Z
A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素
C．Y的原子序數(shù)為a-7D．X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”），生成的沉淀是S；
（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判斷正確的是ad．
a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比變小（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不變             b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好
B．無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
C．約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
D．不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

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