19．進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將一定質(zhì)量的FeCl3固體加入沸水中配制FeCl3溶液
B將一定質(zhì)量的TiCl4加入大量熱水中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌制取TiO2•xH2O
C將兩個(gè)完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D將適量溴水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl3易水解；
B．向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O；
C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動(dòng)；
D．少量溴水加入KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘．

解答 解：A．FeCl3易水解，在沸水中發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；
B．TiCl4在加熱的條件下遇水水解可得TiO2•xH2O，可制備，故B正確；
C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C正確；
D．少量溴水加入KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，則驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、物質(zhì)制備以及性質(zhì)探究等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好
B．無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
C．約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
D．不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶洗凈后未干燥
B．移液后燒杯未洗滌
C．定容時(shí)俯視讀數(shù)
D．搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．密度：苯＞水＞四氯化碳B．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．水溶性：HCl＞NH3＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列正確的敘述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電精煉
⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成
⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如圖：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）氯貝特的分子式為C12H15O3Cl；含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、醚鍵、酯基．
（2）若8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH．
（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd（填選項(xiàng)字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)）．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=-570kJ/mol；
②H20（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）△H=+241.8kJ/mol；
③C（s）+02（g）═C02（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各問(wèn)：上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①③； C的燃燒熱為393.5KJ/mol燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（2）用02將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．其中：
反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H20（g）+CuCl2（g ）△H1，
反應(yīng)②為：CuCl2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H20（g）+2Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（　�。�
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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