17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此解答．

解答 解：2，2，4三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CHCH2CH（CH3）2，分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H，故一氯代物可能有5種，
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意一元取代利用等效氫進行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室制備二氧化碳氣體CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a．則下列說法正確的是（　�。�
Y
X
Z
A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素
C．Y的原子序數(shù)為a-7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判斷正確的是ad．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表：
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不變             b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中國古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黏土燒制陶瓷D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．實驗室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶洗凈后未干燥
B．移液后燒杯未洗滌
C．定容時俯視讀數(shù)
D．搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

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