20．請選“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格中：
（1）電負性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

分析 （1）同周期自左而右元素電負性增大；
（2）金剛石與碳化硅均為原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越穩(wěn)定性，移動越大；
（3）鈣離子、鋇離子離子所帶電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大．

解答 解：（1）同周期自左而右元素電負性增大，故電負性：N＜O，故答案為：＜；
（2）金剛石與碳化硅均為原子晶體，原子半徑C＜Si，故C-C鍵長＜C-Si鍵長，C-C鍵更穩(wěn)定，則硬度：金剛石＞碳化硅，故答案為：＞；
（3）鈣離子、鋇離子所帶電荷相同，鈣離子半徑大于鋇離子的，故晶格能CaO＞BaO，故答案為：＞．

點評 本題考查電負性、晶體類型與性質，注意理解元素周期律，掌握晶體類型與硬度、熔沸點比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．
用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，Z3+的原子結構示意圖為
（4）RQ2Y2的結構式為，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為$\frac{15m}{23}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多
B．霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關
C．SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結構式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應式2H++2e-=H2↑；
負極反應式Zn-2e-=Zn2+；
總反應方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對應的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
則 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　　）
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．
裝置是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe-2e-═Fe2+
C．
若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
D．
裝置通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．水銀C．黃銅D．硬鋁

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