11．下列說法正確的是（　　）
A．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多
B．霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關(guān)
C．SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運

分析 A、酸雨中亞硫酸為弱電解質(zhì)，具有還原性，能被氧化成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，溶液的pH減小；
B、霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等；
C、SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；
D、常溫下，鋁和鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答 解：A、飽和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH＜5.6，是由于2H2SO3+O2═2H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)，PH減小，故A錯誤；
B、霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等，所以與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭有關(guān)，故B錯誤；
C、SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，硫的化合升高，體現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D、常溫下，鋁和鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了酸雨、霧霾成因、二氧化硫的還原性和鈍化，難度不大，注意知識的總結(jié)與歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．25℃時，0.1mol•L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
驗證氨氣易溶于水C．
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D．
比較MnO2、Cl2、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32--．用pH試紙檢驗該溶液，溶液的pH＞7，且往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+、另需實驗驗證
B．肯定存在的離子是SO32-、Br-，且Na+、K+離子至少有一種存在
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)色
C．合成纖維、玻璃纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C．b電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．電池工作時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀．其分析錯誤的是（　�。�
A．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
B．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實驗結(jié)果
D．若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實驗中要用到坩堝和坩堝鉗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請選“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格中：
（1）電負(fù)性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．0.1 mol•L-1氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D．一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1

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