15．將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑；
負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+；
總反應(yīng)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

分析 將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)等于正負(fù)極反應(yīng)之和．

解答 解：將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)等于正負(fù)極反應(yīng)之和，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)、電極判斷，題目較簡(jiǎn)單，注意基本知識(shí)的梳理和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有下列三個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合下述全部圖象的反應(yīng)是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)色
C．合成纖維、玻璃纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3+在pH=5時(shí)已完全沉淀．其分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
B．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D．若要測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝和坩堝鉗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)選“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空格中：
（1）電負(fù)性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L-1）與過(guò)量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過(guò)量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過(guò)足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測(cè)得的體積）（　�。�
A．灼熱氧化銅變紅過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B．氣體A為H2；氣體B為NH3
C．氣體A與氣體B的體積比為1：2
D．在鎂與硝酸反應(yīng)過(guò)程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8
B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)從如圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長(zhǎng)→J→K→A→B→M．
（2）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B電極的管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接依序?yàn)椋簷z驗(yàn)氯氣的氧化性時(shí)B接D、E接C．測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積時(shí)A接G、F接H．
（4）若電解飽和食鹽水50mL，通電為t min時(shí)，測(cè)得產(chǎn)生的H2體積為 5.6mL（標(biāo)況），則此時(shí)溶液的pH為12．（忽略溶液體積的變化）

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