8.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵,與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO.
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染.光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物.
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp,l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè).晶胞中含K r原子為n個(gè),則$\frac{m}{n}$=3(填數(shù)字).已知Kr晶體的密度為ρg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm.

分析 (1)As原子核外電子數(shù)為33,根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式;
(2)Fe3+含有空軌道,CN-含有孤對(duì)電子,二者之間形成配位鍵;原子數(shù)目相等、價(jià)電子數(shù)目相等的微;榈入娮芋w;
(3)①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,N2O中中心氮原子形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2;
單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,PAN分子中σ鍵數(shù)目為10;
②Kr晶體為面心立方晶體,以定點(diǎn)Kr原子研究,與之相鄰的Kr原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用,利用均攤法計(jì)算晶胞中Kr原子數(shù)目、晶胞中Kr原子配位數(shù);
結(jié)合晶胞中含有Kr原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再結(jié)合m=ρV計(jì)算晶胞棱長(zhǎng).

解答 解:(1)As原子核外電子數(shù)為33,根據(jù)能量最低原理,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)Fe3+含有空軌道,CN-含有孤對(duì)電子,二者之間形成配位鍵;原子數(shù)目相等、價(jià)電子數(shù)目相等的微;榈入娮芋w,與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO,
故答案為:配位;CO;
(3)①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,N2O中中心氮原子形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2,N原子采取sp雜化;單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,PAN分子中σ鍵數(shù)目為10,則l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA,
故答案為:sp;10NA
②Kr晶體為面心立方晶體,以定點(diǎn)Kr原子研究,與之相鄰的Kr原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用,晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子數(shù)為$\frac{3×8}{2}$=12,晶胞中Kr原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,則$\frac{m}{n}$=3;
晶胞質(zhì)量為4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g,晶體的密度為ρg/cm3,則ρg/cm3×(a×10-7 cm)3=4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g,解得a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7
故答案為:$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、配合物、等電子體、雜化方式、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等,是都物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)考查,(3)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn),需要學(xué)生具備一定的空間想象,理解掌握用均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜.某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO32為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO22、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2。篗gO、NO2、N2
(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理
查閱資料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明裝置氣密性良好
②稱取Mg(NO32固體3.79g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案);關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱.
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見(jiàn)明顯變化.
④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的.
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Na2SO3+O2=2Na2SO4(填寫(xiě)化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其它合理答案)
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究.

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19.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32--.用pH試紙檢驗(yàn)該溶液,溶液的pH>7,且往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成.某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(  )
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+、另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
B.肯定存在的離子是SO32-、Br-,且Na+、K+離子至少有一種存在
C.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.一種微生物燃料電池如圖所示,下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是( 。
A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)
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C.b電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D.電池工作時(shí),電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

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3.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程,F(xiàn)e3+在pH=5時(shí)已完全沉淀.其分析錯(cuò)誤的是( 。
A.洗滌晶體:向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒(méi)晶體,自然流下,重復(fù)2-3次
B.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D.若要測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目,在實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝和坩堝鉗

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13.鋅銀電池的負(fù)極是Zn,正極是Ag2O,以苛性鈉溶液為電解質(zhì),電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,下列判斷正確的是(  )
A.放電時(shí),OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C.充電時(shí),Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陰極附近PH 減小

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20.請(qǐng)選“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空格中:
(1)電負(fù)性:N<O;    
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17.鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下:
卡片上的描述合理的是( 。
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

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18.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2
B.此過(guò)程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
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D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

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