5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸不易揮發(fā)；
B．透過藍色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗K+；
C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰；
D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫．

解答 解：A．氨氣與硫酸反應，但濃硫酸不易揮發(fā)，故A錯誤；
B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗K+，故B正確；
C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰，該反應為氫氣燃燒，根據(jù)該反應知，燃燒不一定需要氧氣，故C正確；
D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，固體逐漸消失，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導致化學平衡向左移動
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是（　　）
A．a電極發(fā)生還原反應
B．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
C．b電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向負極方向移動
B．放電時，正極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應
D．充電時，陰極附近PH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請選“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格中：
（1）電負性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是NaNO2（填化學式），整個過程中，每有84gFe參加反應，則轉(zhuǎn)移4mol電子．
（3）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應完畢時，燒杯中無固體物質(zhì)剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．A膜是陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，a電極的電極反應為4OH-4e-═O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是Cu（填元素符號），被還原的是N（填元素符號）．當產(chǎn)生標況下4.48L氣體時消耗了單質(zhì)銅19.2g，此時轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．

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