Question

6．含有Na⁺濃度為0.5mol•L^-1某無(wú)色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．

陽(yáng)離子	K+	Fe2+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO3-	CO3-2	SiO32-	SO42-

已知：
①H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)分解為兩種氧化物；
②CaSiO₃  BaSiO₃不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca²⁺、Ba²⁺
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知一定不存在的離子是SO₄^2-
（4）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K⁺，其理由是若無(wú)鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K⁺）應(yīng)不小于0.8mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO₃^2-，其濃度為$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ba²⁺、Ca²⁺；
由生成白色膠狀沉淀判斷溶液中一定含有SiO₃^2-，發(fā)生反應(yīng)SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO₃^2-的濃度為$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；
由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根據(jù)電荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO₃^-是否存在；據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO₃^2-，其濃度為$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag⁺、Mg²⁺；
由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO₃^2-，發(fā)生反應(yīng)SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO₃^2-的濃度為$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；
由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根據(jù)電荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO₃^-是否存在；
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-，則一定沒(méi)有Ca²⁺、Ba²⁺，
故答案為：Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO₃^2-，發(fā)生反應(yīng)SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，一定不存在硫酸根離子，
故答案為：SO₄^2-；
（4）根據(jù)電荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其濃度至少為0.8mol/L，
故答案為：若無(wú)鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)；0.8；

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)及相關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等．注意掌握離子反應(yīng)反應(yīng)條件及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K⁺是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)．