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11．下列實驗裝置正確的是（　�。�
A．
制取二氧化氮		B．
制取氨氣
C．
制乙酸乙酯		D．
制乙烯并檢驗

分析 A．二氧化氮與水反應；
B．氯化銨與堿石灰加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度��；
C．導管在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸；
D．制備乙烯在170℃乙醇發(fā)生消去反應．

解答 解：A．二氧化氮與水反應，則圖中排水法不能收集，故A錯誤；
B．氯化銨與堿石灰加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度�。畧D中固體加熱、向下排空氣法可制備，故B正確；
C．導管在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，應在液面上防止倒吸，故C錯誤；
D．制備乙烯在170℃乙醇發(fā)生消去反應，圖中缺少溫度計測定反應液的溫度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備實驗、實驗裝置的作用、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來
D．膠體與其他分散系最本質的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．欲提取溴水中的單質溴，可選用的分離方法為（　　）
A．過濾B．滲析C．萃取D．蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Na2CO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．KHSO4溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知：
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時分解為兩種氧化物；
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）據實驗Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
（4）某同學認為該溶液中一定存在K+，其理由是若無鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽離子所帶的電荷總數(shù)；據上述數(shù)據，c（K+）應不小于0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列說法正確的是（　�。�
某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據見表：
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5
A．500s內N2O5分解速率為6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下的平衡常數(shù)K=125
C．反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ
D．其他條件不變，若開始時c（N2O5）=10mol/L，則達平衡后c（N2O5）=5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列基本實驗操作中，不合理的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子
D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是（　�。�
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當Na2O2適量時才會一樣多無法

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