Question

14．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 某無色透明溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
• B． 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• D． 加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、ClO^-、K⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子、鋁離子都與硫離子反應；
B．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與企業(yè)廣告離子反應，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不會生成氫氣；
C．四種離子之間不反應，都不與碳酸氫鈉反應；
D．該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子、鎂離子反應．

解答 解：A．Fe²⁺為有色離子，Fe²⁺、Al³⁺都與S^2-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應，酸性條件下NO₃^-與反應不會生成氫氣，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，都不與NaHCO₃反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺與H⁺、ClO^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．