1．pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，求HCl與NaOH的體積比11：9．

分析 pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，溶液顯酸性，故混合溶液中的c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，據(jù)此計算．

解答 解：pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，即混合溶液顯酸性，設(shè)鹽酸的體積為xL，氫氧化鈉溶液的體積為yL，則混合溶液中的c（H+）=0.01mol/L=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{0.1mol/L×xL-0.1mol/L×yL}{xL+yL}$，解得x：y=11：9，故答案為：11：9．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意的是混合后顯酸性則根據(jù)氫離子濃度計算，若混合后顯堿性則根據(jù)氫氧根濃度計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：4B．4：3C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用標準 KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4，下列說法或操作正確的是（　�。�
A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗 2-3 次
B．選堿式滴定管盛放標準 KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知化學(xué)方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，則每當1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
 實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色 氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42-
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知：
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時分解為兩種氧化物；
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）據(jù)實驗Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
（4）某同學(xué)認為該溶液中一定存在K+，其理由是若無鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K+）應(yīng)不小于0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．聯(lián)氨可用作火箭燃料，其電子式為，則N元素的化合價為（　　）
A．-3B．-2C．0D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　�。�
A．氯化氫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應(yīng)①和②在一定條件下均能自發(fā)進行的原因兩個反應(yīng)均為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學(xué)原理分析升高溫度對反應(yīng)②的影響反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動；
（3）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應(yīng)選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點溫度低于B點，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分數(shù)減�。�
?C、D兩點的逆反應(yīng)速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點壓強大于D點，增大壓強，反應(yīng)速率越快．
?200℃時，測得E點的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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