16．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)進行焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能為鈉單質(zhì)；
B．加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子；
C．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子；
D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，不一定含有Na+，也可能是鈉單質(zhì)，故A錯誤；
B．加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；
C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，該溶液中可能含有亞硫酸根離子或碳酸氫根離子，不一定含有CO32-，故C正確；
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有鈣離子，不一定有Ba2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知：
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時分解為兩種氧化物；
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）據(jù)實驗Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
（4）某同學認為該溶液中一定存在K+，其理由是若無鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K+）應(yīng)不小于0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
XY
ZW
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H3YO4
B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜Z
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為2＜a＜4
B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應(yīng)①和②在一定條件下均能自發(fā)進行的原因兩個反應(yīng)均為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學原理分析升高溫度對反應(yīng)②的影響反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動；
（3）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應(yīng)選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點溫度低于B點，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分數(shù)減小．
?C、D兩點的逆反應(yīng)速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點壓強大于D點，增大壓強，反應(yīng)速率越快．
?200℃時，測得E點的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　�。�
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當Na2O2適量時才會一樣多無法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無色的晶體
B．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色
D．1 mol 苯能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明在苯環(huán)中含有 3 個雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號）
①CaCl2②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P2O5
（7）寫出氨氣在空氣中催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作以及實驗現(xiàn)象完全一致的是（　�。�
A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出
B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體有白色細小晶體析出
C將新制氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅
D將用砂子打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落
A．AB．BC．CD．D

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