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1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據圖知，③④裝置是原電池，在④中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，被保護而不內腐蝕，而②發(fā)生化學腐蝕，速率較慢，做負極的腐蝕速率快，所以④＞＞②＞③，①裝置是電解池，其中金屬鐵為陽極，腐蝕速率最快，所以腐蝕速率是：①＞④＞②＞③，
故選B．

點評 本題考查了金屬腐蝕快慢判斷，為高頻考點，明確鐵發(fā)生的腐蝕類型及作何種電極即可解答，利用金屬腐蝕與防護，采取合適措施防止鐵被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．物質溶于水時，不一定發(fā)生化學鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系＞；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$（最簡分數形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗學習小組用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查氯氣發(fā)生裝置的氣密性的方法是裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產生，則氣密性良好．寫出A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，
（4）E裝置的目的是吸收尾氣Cl2 防止污染，
（5）但實驗發(fā)現(xiàn)得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你幫他們分析這是為什么？提出改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）
分類標準電解質鹽非電解質混合物
屬于該類
的物質
（2）物質⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產生．
②電解總反應離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
①Y電極的材料是純銅（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．電解液a選用CuSO4溶液，電解過程中其濃度不變（選填增大、減小或不變）．
②若電鍍前X、Y兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/g•cm-3沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗的產率為48.6%．（保留3位有效數字）
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產品中會收集到未反應的環(huán)己醇．

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