6．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正確的是（　　）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
D．容量瓶不能長期存放配制好的溶液

分析 A．容量瓶有瓶塞，使用前需要檢查是否漏水；
B．不能用待測液潤洗容量瓶，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
C．根據(jù)搖勻容量瓶的操作方法偏大；
D．容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能長期盛放溶液．

解答 解：A．容量瓶有瓶塞，若漏水會影響配制結果，所以使用前需要檢查容量瓶是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待測液潤洗，否則會影響配制結果，故B錯誤；
C．為了使溶液均勻，正確操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，該操作方法合理，故C正確；
D．盛放溶液應該選用相應的試劑瓶，容量瓶不能長期存放配制好的溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法為解答關鍵，注意掌握容量瓶的構造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗學習小組用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查氯氣發(fā)生裝置的氣密性的方法是裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好．寫出A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，
（4）E裝置的目的是吸收尾氣Cl2 防止污染，
（5）但實驗發(fā)現(xiàn)得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你幫他們分析這是為什么？提出改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進行了如下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3，現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，采用實驗Ⅲ進行實驗，取a克混合物充分加熱，最后減重b克，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）銅、鋅、稀硫酸構成原電池，負極為：鋅，正極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．陰極附近溶液呈紅色，陽極附近溶液呈藍色．
（3）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖1所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
（4）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學降解NO3-的原理如圖2所示．直流電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：
請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是C（填字母序號）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．如乙圖所示為套管實驗，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，則試管④中裝入的  固體應該是NaHCO3（填化學式）．該實驗，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO3溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉(zhuǎn)化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗的產(chǎn)率為48.6%．（保留3位有效數(shù)字）
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產(chǎn)率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應的環(huán)己醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．水泥B．不銹鋼C．普 通玻璃D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生系列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定濃度的A、B的溶液中水的電離程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；
④僅B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；
⑤A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）寫出A物質(zhì)中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵（或離子鍵、極性鍵和非極性鍵）．
（2）寫出C和D反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃時，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H20）=10 a-14（用含有a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）25℃時，在一定體積的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.01mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=12，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為（　�。�
A．濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇B．生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫
C．明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣D．冰水混合物、氨水、純堿、干冰

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