A. | 甲裝置為鐵的析氫腐蝕,若將鐵換成銅,則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕 | |
B. | 若將甲裝置中的電流表改為電源,無(wú)論電源怎么連接,C電極上都會(huì)有氣體放出 | |
C. | 乙裝置中K關(guān)閉后,a極附近顏色逐漸加深變黑 | |
D. | 若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,則K關(guān)閉后b極顏色變淺 |
分析 A.銅與鹽酸不反應(yīng),形成原電池反應(yīng)時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕;
B.C電極若為陽(yáng)極,則溶液中Cl-放電,生成Cl2,若C電極為陰極,則溶液中的H+放電生成H2;
C.硫化銀膠粒帶負(fù)電荷,向陽(yáng)極移動(dòng);
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,因?yàn)殒V比鋁活潑,所以鎂為負(fù)極.
解答 解:A.因?yàn)殍F是氫前金屬,所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕,若將鐵換成銅,因?yàn)殂~是氫后金屬,則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕,故A正確;
B.若將甲裝置中的電流表改為電源,C電極若為陽(yáng)極,則溶液中Cl-放電,生成Cl2,若C電極為陰極,則溶液中的H+放電生成H2,故B正確;
C.乙裝置中K關(guān)閉后,因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng),所以Al為負(fù)極,則a為陰極,b為陽(yáng)極,硫化銀膠體屬于金屬硫化物是帶負(fù)電的膠體粒子,所以移向陽(yáng)極,故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯(cuò)誤的,故C錯(cuò)誤;
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,因?yàn)殒V比鋁活潑,所以鎂為負(fù)極,則a為陽(yáng)極,b為陰極,則K關(guān)閉后硫化銀膠體移向a極,b極顏色變淺正確.故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理,答題時(shí)注意:(1)電池問題的解決要以確定電極為第一步,然后按照電極反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析;(2)膠體粒子帶電的規(guī)律是金屬氧化物和金屬的氫氧化物帶正電,金屬硫化物和非金屬氧化物帶負(fù)電,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | X | Y | Z | 箭頭上為反應(yīng)條件或試劑 | |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ①通入少量Cl2 | |
B | Na2CO3 | NaCl | NaHCO3 | ②先通CO2、再通過(guò)量NH3 | |
C | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ③加熱 | |
D | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ④加H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 不可能生成90g 乙酸乙酯 | B. | 生成的乙酸乙酯中含有18O | ||
C. | 可能生成61.6g 乙酸乙酯 | D. | 生成的水分子中一定含有18O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 離子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉可用作木材防火涂料 | B. | Fe2O3可用作外墻涂料 | ||
C. | 過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑 | D. | 鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸 |
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