7.有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是( 。
A.甲裝置為鐵的析氫腐蝕,若將鐵換成銅,則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕
B.若將甲裝置中的電流表改為電源,無(wú)論電源怎么連接,C電極上都會(huì)有氣體放出
C.乙裝置中K關(guān)閉后,a極附近顏色逐漸加深變黑
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,則K關(guān)閉后b極顏色變淺

分析 A.銅與鹽酸不反應(yīng),形成原電池反應(yīng)時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕;
B.C電極若為陽(yáng)極,則溶液中Cl-放電,生成Cl2,若C電極為陰極,則溶液中的H+放電生成H2
C.硫化銀膠粒帶負(fù)電荷,向陽(yáng)極移動(dòng);
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,因?yàn)殒V比鋁活潑,所以鎂為負(fù)極.

解答 解:A.因?yàn)殍F是氫前金屬,所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕,若將鐵換成銅,因?yàn)殂~是氫后金屬,則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕,故A正確;
B.若將甲裝置中的電流表改為電源,C電極若為陽(yáng)極,則溶液中Cl-放電,生成Cl2,若C電極為陰極,則溶液中的H+放電生成H2,故B正確;
C.乙裝置中K關(guān)閉后,因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng),所以Al為負(fù)極,則a為陰極,b為陽(yáng)極,硫化銀膠體屬于金屬硫化物是帶負(fù)電的膠體粒子,所以移向陽(yáng)極,故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯(cuò)誤的,故C錯(cuò)誤;
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,因?yàn)殒V比鋁活潑,所以鎂為負(fù)極,則a為陽(yáng)極,b為陰極,則K關(guān)閉后硫化銀膠體移向a極,b極顏色變淺正確.故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理,答題時(shí)注意:(1)電池問題的解決要以確定電極為第一步,然后按照電極反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析;(2)膠體粒子帶電的規(guī)律是金屬氧化物和金屬的氫氧化物帶正電,金屬硫化物和非金屬氧化物帶負(fù)電,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且與表中條件也匹配的是( 。
選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過(guò)量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將乙醇1mol(其中的羥基氧用 18O 標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng).下列敘述不正確的是(  )
A.不可能生成90g 乙酸乙酯B.生成的乙酸乙酯中含有18O
C.可能生成61.6g 乙酸乙酯D.生成的水分子中一定含有18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度.
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是淀粉溶液.
(2)步驟②應(yīng)使用堿式滴定管.
(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,
則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L.
(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)偏小(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液(Na2S2O3溶液)潤(rùn)洗,測(cè)出的c(Cl2)大于實(shí)際濃度.(若認(rèn)為沒有誤差,此問不答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.V,W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質(zhì),其中Z由一種元素組成,V,W、Y均由兩種元素組成,X由三種元素組成.上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28.它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下(反應(yīng)條件省略,方程式?jīng)]有配平):
①W+H2O→X(白色沉淀)+Y(無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體);
②X→V+H2O;
③Y+O2→Z(無(wú)色、無(wú)味的氣體)+H2O.
(1)寫出下列化合物的化學(xué)式.VMgO,WMg3N2,XMg(OH)2
(2)Y的電子為
(3)寫出①②的化學(xué)方程式.①M(fèi)g3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.②Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A、B、C、D 是四種常見單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大,甲、乙、丙、丁為常見化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為H2;乙的化學(xué)式為Fe3O4
(2)D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2
(3)B與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)的氧化劑為H2O.
(4)B生成D 的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中,進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)的操作為一定量的鋁熱劑,一層氯酸鉀,插上燃燒的鎂條.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì).
(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的還原性,填寫了下表.
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因,該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者(加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液)變紅.該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+
(3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的.為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究.
。蜷_活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無(wú)明顯變化.
ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng).
ⅲ.為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照,更換丙、丁后(溶質(zhì)不變),使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同.
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O;
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO;
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2;
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到(或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到).
(4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn),觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液,振蕩.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì).
(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe的還原性,填寫了下表.
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑,該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅.該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的.為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究.

Ⅰ、打開活塞a,關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液并無(wú)明顯變化.
Ⅱ、打開活塞b、關(guān)閉a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng).
Ⅲ、為與I中實(shí)驗(yàn)對(duì)照,更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同.
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO;
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2;
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到(或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到).
(4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn),觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,他的實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液,振蕩.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是( 。
A.硅酸鈉可用作木材防火涂料B.Fe2O3可用作外墻涂料
C.過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑D.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸

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