【題目】下列有關粒子結構示意圖的說法正確的是　　

A. ③和④元素的化學性質相似B. ②、③、④均是具有穩(wěn)定結構的原子

C. ③和⑤兩種粒子可形成XY型化合物D. ①和④在元素周期表中屬于同一族

甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

為探究過氧化鈉變質原理的合理性，開展以下實驗。

（實驗過程）

[實驗1]取適量保存不當而變質發(fā)白色的固體于試管中，加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣 體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

（1）產生無色無味氣體的原因_____（用化學方程式表示）。

（2）化學興趣小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成過氧化鈉變質的原因”的結論。理由是_____。

[實驗 2]興趣小組設計了如圖 1 的實驗裝置，探究二氧化碳與過氧化鈉反應。B 中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C 中盛有濃硫酸。

（3）B 中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____；C 中盛有濃硫酸，其作用是_____。

（4）在 D 中觀察到_____現象時，說明二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生了化學反應。

[實驗 3]興趣小組按圖 2 所示裝置探究水和過氧化鈉反應。

（5）檢驗有氧氣生成的方法是_____。

（6）根據酚酞溶液變紅色，可以檢驗有_____生成，實驗過程中觀察到溶液變紅，后紅色褪去。（老師提示：過氧化鈉與水反應生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的H2O2使酚酞由紅色褪為無色。）

[實驗4]水和過氧化鈉反應產物的再探究

（7）另取水與過氧化鈉反應后的無色溶液于燒杯中，加入二氧化錳，目的是_____，充分攪拌后，再滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色且放置一段時間都不褪色。由此得出反應乙也是過氧化鈉變質的原因。

（反思提高）

（8）過氧化鈉與二氧化碳和水都會發(fā)生化學反應而變質，最終都生成碳酸鈉，因此過氧化鈉必須_____保存。

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較為純凈的氧氣，儀器的組合為（填裝置序號）_____，反應的化學方程式為_____。

（2）實驗室常用裝置 B 制取二氧化碳，其反應的化學方程式為_____，某同學利用生活中的物品設計圖 C 裝置，該裝置與 B 相比其優(yōu)點是_____，小注射器的作用相當于實驗室中的_____（填儀器名稱）。

（3）關閉 B 裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則 B 裝置_____（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

（4）實驗室常用醋酸鈉固體和堿石灰固體混合加熱制備甲烷（CH4）氣體，發(fā)生裝置應選用_____（填序號），已知甲烷密度比空氣小，如用 G 裝置來收集，甲烷應從_____（a 或 b）通入。

（5）二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置 H 證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是_____（填字母代號）。

①從 f 端通氮氣

②從分液漏斗中滴加適量水

③從 e 端通二氧化碳

④將干燥的藍色石蕊試紙放入 H 裝置的廣口瓶中

A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是_________________．

（2）藍色溶液B中的溶質是____________（填化學式）．

（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式________________

（4）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的 ______________（填化學式）．

（1）物質 A 為_____（填化學式，下同），碳的氧化物為_____。

（2）寫出“C D”反應的化學方程式_____。

（3）珠子_____（填標號）間的反應屬于復分解反應。

a.A – B b.B – C c.C – D d.D E

（1）圖中氯元素的原子序數是_____，在化學反應中氧原子容易_____（“得”或“失”）電子，形成的離子符號是_____；圖中屬于金屬元素的有_____。

（2）ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替 Cl2進行自來水的消毒。

①ClO2的名稱是_____，其中氯元素的化合價是_____。

②制取 ClO2的反應過程示意圖如圖（其中表示鈉原子表示氯原子表示氧原子），請回答：

該反應的化學方程式是_____。在化學變化過程中，反應前后物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。該反應_____（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

（1）溶液在點 P 時處于_____（填”飽和”或”不飽和”）狀態(tài)。

（2）t2℃時，50 克水中最多能溶解 a 物質_____克。

（3）除去 a 固體中混有的少量 b，提純的步驟是：加水溶解、 蒸發(fā)濃縮、_____，然后過濾、洗滌、干燥。

（4）t2℃時，將 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是_____。

A 溶質質量分數：b > a > c

B 析出固體的質量 a > b，c 無固體析出

C 溶劑的質量：a < b < c

D a、b 是飽和溶液，c 是不飽和溶液。

（1）“共享汽車”的塑料保險杠，屬于_____材料，汽車的金屬部分一般采用合金材料而不用純金屬的原因是_____。

（2）為防止車身的銹蝕，共享汽車所采用的方法是_____。

（3）汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用金屬銅良好的導電性和_____性。

（4）共享汽車用鉛酸電池充電的反應：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 +_____。共享汽車采用電力驅動，與傳統(tǒng)汽車相比，大大減少了化石能源的消耗。

（5）為了安全起見，汽車內需配備小型滅火器，其滅火原理是_____。

A. 反應過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質為AlCl3

C. 0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應D. 100—140s，壓強減小是因為溫度降低

A. 該反應一定屬于置換反應

B. 戊一定是該反應的催化劑

C. 參加反應的乙、丙的質量比一定為48:23

D. 該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44:27