已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ，不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)，每一步反應(yīng)假設(shè)完全。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_____。

（3）步驟②所得濾渣的成分是_____。

（4）步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____。

（5）步驟④中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：_____。

Ⅰ.稱量氯化鈉的質(zhì)量，讀數(shù)如下圖所示，其中正確的是_____。

Ⅱ.實驗室配制上述溶液，溶解時用到的玻璃儀器有_____、燒杯。

Ⅲ.若實驗所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其原因可能是_____。

A 稱好的固體轉(zhuǎn)移至燒杯時有部分固體灑落桌面

B 溶解時用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/span>

C 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時濺在試劑瓶外

D 配制好的溶液倒入剛用蒸餾水清洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

（1） 用高錳酸鉀通過A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為_____，該裝置需要改進(jìn)的是_____。若用G裝置收集氧氣看到_____時說明已經(jīng)集滿。

（2）用雙氧水和二氧化錳也能制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。發(fā)生裝置一般用C而不用B，原因是_____。

（3）實驗室制備二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為_____， 用D制取二氧化碳與B相比具有的優(yōu)點是_____。二氧化碳可用F裝置收集的原因是_____。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊試液的蒸餾水試管中，溶液變?yōu)?/span>_____色；將變色的溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液又變?yōu)樽仙�，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，若按圖所示操作，結(jié)果在導(dǎo)管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素有關(guān)的是_____（選填編號）。

A 將水槽換成燒杯

B 試管口橡皮塞未塞緊

C 先用手捂住試管，再將導(dǎo)管另一端插入水中

（1）實驗室制取氫氣_____；反應(yīng)后溶液質(zhì)量跟反應(yīng)前比_____（填 “增加”“減少”或“不變”）；

（2）碳酸氫銨受熱分解_____；

（3）乙炔（C2H2）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水_____。

A.x的值為3.7

B.R的化學(xué)式為C2H6

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)中CO2與H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3

A.常溫下，1L水和1L酒精混合后液體的總體積為2L

B.點燃時，1體積氫氣和1體積氧氣完全反應(yīng)生成2體積水

C.點燃時，lg硫粉和lg氧氣完全反應(yīng)后生成二氧化硫的質(zhì)量為2g

D.常溫下，lg氫氧化鈉稀溶液和lg硫酸銅稀溶液混合后所得溶液的質(zhì)量為2g

A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子

C.碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于氧化物

D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

A.硫酸鋁——AISO4

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.3個鐵離子: 3Fe2+

D.氯化鉀——KClO3

試回答下列問題:

（1）反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______________。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (請寫出計算過程)______

（3）請在下圖畫出氫氣的產(chǎn)生曲線。______

(一)鐵制品的防護(hù)

（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的_____________有關(guān)。

（2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是_______________。

(二)金屬的回收利用

某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳銀白色金屬)等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，

回答下列問題。

（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需______________。

（2）濾渣③中含有的金屬是_______________。

（3）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是__________。

(三)鐵與其他金屬的活動性強(qiáng)弱的探究。

鐵、鋁、銅是日常生活中使用量最大的金屬，某化學(xué)興趣小組找到鐵、鋁、銅這三種金屬，進(jìn)行以下實驗。

（1）將這三種打磨光亮后如圖進(jìn)行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是_______________。

（2）老師告訴興趣小組的成員，只要再找一種試劑，就可通過實驗操作和對應(yīng)現(xiàn)象得出這三種金屬活動性強(qiáng)弱的順序，則下列三種試劑中符合要求的有_______________。（填字母）

A稀硫酸

B硫酸鋁溶液

C硫酸亞鐵溶液