Question

【題目】廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體�，F(xiàn)設計如下實驗，以回收其中的銅。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ，不考慮金、銀發(fā)生類似反應，每一步反應假設完全。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_____。

（3）步驟②所得濾渣的成分是_____。

（4）步驟③中一定發(fā)生反應的化學方程式是 _____。

（5）步驟④中反應的實驗現(xiàn)象：_____。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，使反應充分進行并加快反應速率 硫酸鋁和硫酸亞鐵 銀和金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

【解析】

（1）反應物的顆粒越小，反應物之間的接觸面積就越大，反應就越充分，反應速度就越快。因此將電路板粉碎成粉末的目的是：增大反應物的接觸面積，使反應充分進行并加快反應速度。

（2）金屬活動性順序中鋁、鐵排在氫的前面，能和稀硫酸反應分別生成硫酸鋁、硫酸亞鐵，銅、銀和金排在氫的后面，不能和稀硫酸反應，因此步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸亞鐵。

（3）根據(jù)題中提供的資料，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考慮金、銀發(fā)生類似反應，每一步反應假設完全，經(jīng)過步驟②中的反應銅轉(zhuǎn)變成硫酸銅，而銀和金沒有發(fā)生反應，因此所得濾渣的成分是：銀和金。

（4）根據(jù)題意步驟②得到的濾液中一定含有硫酸銅，可能含有稀硫酸，因此步驟③加入過量的鐵粉后，一定發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（5）因為步驟③加入過量的鐵粉，步驟③得到的濾渣中含有銅和鐵，步驟④中加入過量的稀硫酸后，銅不能和稀硫酸反應，但鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此反應的實驗現(xiàn)象是：濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。