電解水表達式，正極上收集到的是，負極上方收到，正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比是．

下列關(guān)于水在通電條件下的實驗描述正確的是（　�。�

如圖是“電解水實驗”的裝置圖，根據(jù)所學知識回答問題：
（1）實驗前在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是，實驗時若負極產(chǎn)生了8mL的氣體，則正極產(chǎn)生氣體的體積是．
（2）試管a中所得氣體是，檢驗試管b中氣體的方法是．
（3）通過該實驗能得到的結(jié)論是（答出一點即可）

給試管里的粉末物質(zhì)加熱時，以下操作正確的是（　　）

如圖是電解水的簡易裝置．
（1）電源A為極，AB兩極氣體體積之比為．
（2）試管C中收集的氣體是，可用檢驗．
（3）此實驗中發(fā)生的化學反應的化學方程式是，反應基本反應類型是．
（4）該實驗證明：水是由組成的；化學變化中，可再分，不可再分．

我省遼河水中含有許多雜質(zhì)，常見的凈水方法有吸附、過濾、消毒、蒸餾等，其中凈化效果最高級的是，發(fā)生化學變化的是．經(jīng)有關(guān)部門檢測，含有可溶性較多，是硬水．生活中可用來鑒別硬水和軟水，常用的方法降低水的硬度．節(jié)約用水，人人有責．有人習慣用凈化后的雨水來洗滌衣服，效果很好，因為雨水屬于．請你再寫出一種節(jié)約用水的實例．

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題．
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是．
（2）欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是．
（3）除去硬水中過多的（填離子符號）和Mg²⁺就可得到軟水．生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是．
（4）某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負極產(chǎn)生氣體的體積是
mL．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是．從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由的運動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指．
（5）市場上出售的一種活性炭凈水器可以除去水中的難溶性物質(zhì)，同時利用活性炭的作用除去臭味和一些溶解的雜質(zhì)．
（6）在實驗室中要除去天然水中的固體雜質(zhì)，可以采用的方法．

生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）自制凈水器中常加入，用于除去水中的異味和色素．
（2）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為，屬于（填物質(zhì)類別
（3）自來水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是．
（4）一杯混有泥沙且硬度較高的水，使它凈化并變成純凈水的操作有：
①過濾  ②加明礬吸附沉淀  ③蒸餾，正確的順序應為．
A．①②③B．②①③C．②③①D．①③②
（5）我們做電解水實驗的時候，正極產(chǎn)生的氣體可以用檢驗，是；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，并有淡藍色火焰，是，正負極氣體的體積比是．
電解水的化學反應表達式（用化學式表示）為．
根據(jù)以上實驗事實得出：宏觀上水是由；微觀上．

阜陽城區(qū)的自來水廠多取水于泉河或潁河，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，一般可用次氯酸殺死細菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某自來水廠對河水的處理步驟：河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）A步驟中加入明礬的作用是
（2）該農(nóng)戶得到的凈水是（填純凈物或混合物）
（3）在過濾時，若經(jīng)過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是
（4）常用檢驗硬水和軟水，其現(xiàn)象是
（5）寫出電解水的化學符號表達式．

原水（未經(jīng)處理的水）中含有泥沙懸浮物和細菌等雜質(zhì)，可用次氯酸殺死細菌．氯氣溶解于水時，可生成鹽酸和次氯酸．某水廠生產(chǎn)自來水的凈化步驟如下：

（1）A步驟中加明礬的作用為．
（2）發(fā)生化學變化的步驟為（填標號）
（3）過濾必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒和
（4）該廠生產(chǎn)自來水是（填“純凈物”或“混合物”）