Question

阜陽城區(qū)的自來水廠多取水于泉河或潁河，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，一般可用次氯酸殺死細菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某自來水廠對河水的處理步驟：河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）A步驟中加入明礬的作用是

 

（2）該農戶得到的凈水是

 

（填純凈物或混合物）
（3）在過濾時，若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是

 

（4）常用

 

檢驗硬水和軟水，其現(xiàn)象是

 

（5）寫出電解水的化學符號表達式

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產過程與凈化方法,過濾的原理、方法及其應用,硬水與軟水,純凈物和混合物的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據明礬溶于水形成的膠體，能吸附水中懸浮的不溶性固體小顆粒解答；
（2）根據水中仍然含有可溶性雜質解答；
（3）根據過濾后濾液仍然渾濁原因可能是：濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙的邊沿等解答；
（4）根據檢驗硬水和軟水可用肥皂水解答；
（5）根據水通電分解生成氫氣和氧氣，寫出反應的化學方程式解答．

解答：解：
（1）明礬溶于水形成的膠體，能吸附水中懸浮的不溶性固體小顆粒，從而加快沉降的速度；
（2）經過以上幾步得到的水中仍然含有可溶性雜質，得到的水是混合物；
（3）在過濾時，若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是：濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙的邊沿等；
（4）可用肥皂水來檢驗凈化后是硬水還是軟水，軟水中加入肥皂水能產生較多的泡沫．故填：肥皂水；取樣滴加肥皂水，攪拌，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是軟水；
（5）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
故答案為：
（1）吸附懸浮雜質；
（2）混合物，水中仍然含有可溶性雜質；
（3）濾紙破損 儀器不干凈；
（4）肥皂水    取樣滴加肥皂水，攪拌，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是軟水；
（5）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

點評：本題考查了凈化水的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．通過回答本題知道了硬水和軟水的鑒別方法和硬水軟化的方法．