Question

【題目】學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設計了如圖所示實驗方案；

（資料卡片）①KMnO4 能和纖維素反應，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的 KMnO4 溶液會有部分KMnO4 和 H2O 反應，生成 MnO2；

②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO4，MnO2 和 KOH，反應的化學方程式如下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH

（實驗方案）

（1）將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現(xiàn)；③_______。

（2）回收物甲是_______(填化學式)。

（3）濾液B中含有KOH，需要加入少量硫酸進行中和，反應的化學方程式是_______。

（4）冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_______。

（5）加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是_______。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

Answer 1

【答案】溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色 MnO2 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受熱分解 B

【解析】

（1）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，溶液會逐漸變?yōu)樽霞t色，故填溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色。

（2）錳酸鉀不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，溶液顯堿性，高錳酸鉀在堿性環(huán)境里會轉化為二氧化錳，因此回收物甲是MnO2，故填MnO2。

（3）錳酸鉀不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，溶液顯堿性，高錳酸鉀在堿性環(huán)境里會轉化為二氧化錳，濾液B中一定含有的溶質是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸進行中和，中和反應是氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，故反應的化學方程式寫為：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。

（4）冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止KMnO4受熱分解，故填KMnO4受熱分解。

（5）設31.6g高錳酸鉀分解生成的二氧化錳的質量為x，生成錳酸鉀的質量為y，

316:87=31.6g:x x=8.7g

316:197=31.6g:y y=19.7g

設生成的錳酸鉀與水反應生成的二氧化錳的質量為z

591:87=19.7g:z

z=2.9g

回收物甲(MnO2)的質量為8.7g+2.9g=11.5g，故填B。