【題目】學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物,設計了如圖所示實驗方案;

(資料卡片)①KMnO4 能和纖維素反應,在中性溶液中比較穩(wěn)定,加熱堿性條件中的 KMnO4 溶液會有部分KMnO4 H2O 反應,生成 MnO2;

②錳酸鉀溶于水為墨綠色,不穩(wěn)定,在水溶液中能全都轉化為 KMnO4MnO2 KOH,反應的化學方程式如下:3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH

(實驗方案)

1)將剩余物加入水中,觀察到的現(xiàn)象是:①部分固體溶解;②有少量不溶物出現(xiàn);③_______

2)回收物甲是_______(填化學式)。

3)濾液B中含有KOH,需要加入少量硫酸進行中和,反應的化學方程式是_______

4)冷卻結晶后,低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_______

5)加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解,按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是_______。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

【答案】溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色 MnO2 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受熱分解 B

【解析】

1)錳酸鉀溶于水為墨綠色,不穩(wěn)定,在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2KOH,溶液會逐漸變?yōu)樽霞t色,故填溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色。

2)錳酸鉀不穩(wěn)定,在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2KOH,溶液顯堿性,高錳酸鉀在堿性環(huán)境里會轉化為二氧化錳,因此回收物甲是MnO2,故填MnO2。

3)錳酸鉀不穩(wěn)定,在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2KOH,溶液顯堿性,高錳酸鉀在堿性環(huán)境里會轉化為二氧化錳,濾液B中一定含有的溶質是KMnO4KOH,需要加入少量硫酸進行中和,中和反應是氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水,故反應的化學方程式寫為:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

4)冷卻結晶后,低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止KMnO4受熱分解,故填KMnO4受熱分解。

5)設31.6g高錳酸鉀分解生成的二氧化錳的質量為x,生成錳酸鉀的質量為y,

316:87=31.6g:x x=8.7g

316:197=31.6g:y y=19.7g

設生成的錳酸鉀與水反應生成的二氧化錳的質量為z

591:87=19.7g:z

z=2.9g

回收物甲(MnO2)的質量為8.7g+2.9g=11.5g,故填B。

練習冊系列答案
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_________________________________

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