Question

17．根據(jù)電解水實驗裝置圖回答下列列問題：
（1）指出電源的正負極：C：負極    D：正極
（2）事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：增強水的導(dǎo)電性
（3）a試管中產(chǎn)生的是氫氣，b試管中產(chǎn)生的是氧氣．a(chǎn)、b兩試管中氣體的體積比為2：1
（4）電解水的化學(xué)方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)
（5）如何檢驗a管和b管中的氣體檢驗a管中的氣體可以用燃著的木條；檢驗b管中的氣體可以用帶火星的木條．

Answer 1

分析 水電解實驗要向水中加入一些稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性，負極生成氫氣，正極生成氧氣，二者的體積比是2：1，質(zhì)量比是1；8．

解答 解：
（1）水電解實驗中，負極生成氫氣，正極生成氧氣，二者的體積比是2：1，由此可斷定A為負極，B為正極；
（2）水電解實驗要向水中加入一些稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性；
（3）由電解水的裝置可知，a試管中產(chǎn)生氣體較多是氫氣，b試管產(chǎn)生的氣體較少是氧氣，二者的體積比是2：1；
（4）電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．屬于分解反應(yīng)；
（5）檢驗a管中的氣體可以用燃著的木條，氧氣有助燃性，檢驗該氣體的方法是用帶火星的木條檢驗．
故答案為：
（1）負極；正極；
（2）增強水的導(dǎo)電性；
（3）氫；氧；2：1；
（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．分解；
（5）檢驗a管中的氣體可以用燃著的木條；檢驗b管中的氣體可以用帶火星的木條．

點評 解答本題要充分理解電解水方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．