Question

11．將Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

Cu-Zn合金的質(zhì)量/g	稀硫酸的質(zhì)量/g	反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
4.0	10	13.96

（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.04g．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分．請計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氫氣的質(zhì)量=10g+4.0g-13.96g=0.04g，故填：0.04；
（2）設(shè)反應(yīng)中消耗硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                 2         
         x               0.04g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.96g}{10g}×100%$=19.6%
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，學(xué)會分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．