Question

19．有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.6g．
（1）反應生成氣體的質(zhì)量是4.4g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結合物質(zhì)的質(zhì)量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；
綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g；故填4.4；
（2）設30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)$\frac{11.7g+30g-10.6g}{125.6g}$×100%≈24.8%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.8%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．