11．(09上海卷15)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2　　　 B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3　　　 D．反應(yīng)速率之比為2：3

答案：A

10. (09四川卷11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　 C.n=m+17Vc　 　　　 D. ＜ 　＜

答案：C

9. (09廣東化學(xué)10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是

A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

　 　B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

　 　C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

答案：BC

解析：

錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)。

8．(09福建卷7) 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　　 C. 銅　　　　　　 D. 鐵

答案：B

解析：S與O₂生成SO₂，再與H₂O生成H₂SO₃，可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO₂不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe₃O₄均不與H₂O反應(yīng)，故錯(cuò)。

7．(09廣東理科基礎(chǔ)28)下列說(shuō)法正確的是

　　 A．MgSO₄晶體中只存在離子鍵

　　 B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

　　 C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)

　　 D．玻璃是氧化物，成分可表示為

答案：C

解析：

MgSO₄中SO₄^{2 －}內(nèi)部為共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)；硬水和軟水中均含有Ca²⁺、Mg²⁺，只是硬水中含量較多，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；玻璃屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)。

6．(09廣東理科基礎(chǔ)25)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說(shuō)法正確的是

　　 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

　　 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

　　 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

　　 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案：A

解析：

①②反應(yīng)中消耗O₂的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O₂作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①中H₂O的H、O兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。

5．(09廣東理科基礎(chǔ)23)下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是

　　 A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

　　 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

　　 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

　　 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

答案：B

解析：

生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)。

4．(09浙江卷10)已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

答案：B

解析：

A項(xiàng)，　　　 Mg(OH)₂的溶度積小，故其電離出的Mg²⁺濃度要小一些，錯(cuò)；

B項(xiàng)，　　　 NH₄⁺ 可以結(jié)合Mg(OH)₂電離出的OH^－離子，從而促使Mg(OH)₂的電離平衡正

向移動(dòng)，C(Mg²⁺)增大，正確。

C項(xiàng)，　　　 K_sp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；

D項(xiàng)，由于MgF₂的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF₂沉淀，正確。

3．(09江蘇卷5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D. 點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂

答案：D

解析：

A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；

B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆�主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

2．(09江蘇卷3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

答案：B

解析：

A項(xiàng)：

(或者，

()，()，的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)(反應(yīng)方程式為：)和()這兩步，所以A項(xiàng)不選；

B項(xiàng)：()，()，()，()，所以B項(xiàng)正確

C項(xiàng)：()，必須經(jīng)過(guò)兩步(、)，

D項(xiàng)：()，()，()，就必須經(jīng)過(guò)兩步(和)