4、考查離子的放電順序及相關(guān)計(jì)算

該類(lèi)試題主要出現(xiàn)在電化學(xué)中，因而需要分析粒子放電的位置及先后順序。

例4、 電解100mL含 c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(　　 )

A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺

C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

講析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知題中陽(yáng)離子的放電順序?yàn)锳g⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Zn²⁺，故當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Ag⁺+e-=Ag和Cu²⁺+2e-=Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.01mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為1.08g和1.28g。

答案 C

總之，熟悉掌握物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較方法，對(duì)于我們準(zhǔn)確理解或解答氧化還原反應(yīng)的先后、電化學(xué)中的離子放電順序及推斷元素在周期表中的位置等知識(shí)具有重要的作用。

3、判斷離子方程式的正誤

該類(lèi)試題主要選擇題的形式出現(xiàn)，涉及到的離子反應(yīng)往往是氧化還原反應(yīng)，因而就需要從氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱角度分析反應(yīng)的先后順序進(jìn)而解答問(wèn)題。

例3(2009全國(guó)II)含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-　　　　　 B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－　　 D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

^{解析：由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時(shí),Fe2+和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。}

^答案：B

2、判斷反應(yīng)能否進(jìn)行

該類(lèi)題目往往以提供陌生信息，然后讓學(xué)生通過(guò)分析提取信息從而解答問(wèn)題。

例2、已知反應(yīng)Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O、3Cl₂+2FeI₂＝2FeCl₃+3I₂、2FeCl₃+2KI＝I₂+2FeCl₂+2KCl均能進(jìn)行，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)在溶液中不可能發(fā)生的是( )

A．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂　　　 B．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃

C．I₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+I^―　　　 D．Co₂O₃+6H⁺+2I^―＝I₂+2Co²⁺+3H₂O

E．Co₂O₃+6H⁺+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Co²⁺+3H₂O

解析：氧化還原反應(yīng)是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。故根據(jù)三個(gè)已知反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)镃o₂O₃>Cl₂>FeCl₃>I₂。Cl₂與FeI₂反應(yīng)時(shí)，首先是還原性更強(qiáng)的I^―反應(yīng)，因此A反應(yīng)正確。B、C中由于氧化性Fe³⁺>I₂，因此反應(yīng)均錯(cuò)誤。D、E根據(jù)Co₂O₃>I₂，Co₂O₃>Fe³⁺，可以確定兩反應(yīng)均正確。

答案：B、C

1、判斷氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱

該類(lèi)題主要以提供已知的氧化還原反應(yīng)方程式為主，然后根據(jù)價(jià)態(tài)變化分析出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物后，再利用強(qiáng)弱規(guī)律解答即可，一般是比較氧化性時(shí)就找氧化劑與氧化產(chǎn)物，比較還原性則找還原劑與還原產(chǎn)物。

例1(2009廣東)常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列說(shuō)法正確的是( )

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過(guò)程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

解析：由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律“氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物”知由方程一可知中氧化劑H₂O₂氧化性比氧化產(chǎn)物Fe³⁺強(qiáng)，方程二中還原劑H₂O₂還原性比，原產(chǎn)物為Fe²⁺強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e²⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe²⁺，D正確。

答案：CD

5、　根據(jù)價(jià)態(tài)越高，氧化性越高判斷：含有同種元素的不同物質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)價(jià)態(tài)越高則其氧化性越強(qiáng)，如氯化鐵的氧化性強(qiáng)于氯化亞鐵，濃硫酸的氧化性強(qiáng)于亞硫酸。但也有特殊情況，如高氯酸的氧化性弱于次氯酸。 　 6、　根據(jù)被氧化被還原的程度判斷：當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺ ，可判斷氯氣氧化性強(qiáng)于硫 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。但出現(xiàn)同一物質(zhì)還原同一物質(zhì)時(shí)，不能根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷氧化性的強(qiáng)弱，如：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 、3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，雖然稀硝酸的還原程度大，但其氧化性比濃硝酸弱。

　7　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的難易程度判斷：不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 　　8、影響氧化性或還原性強(qiáng)弱的其它因素：①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。②濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)；③酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性：。

2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷：一般來(lái)說(shuō)，在金屬活動(dòng)順序中越靠前的金屬，其還原性越強(qiáng)，即。如由鐵排在銅的前面知鐵的還原性強(qiáng)于銅，由反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu也證明推論正確。但要注意也有例外，如鈉能置換出熔化狀態(tài)氯化鉀中的鉀。 　　 3、根據(jù)元素周期表判斷：一般來(lái)說(shuō)，元素的金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故同一周期元素組成的單質(zhì)，從左到右，原子半徑越來(lái)越小，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越強(qiáng)，還原性越來(lái)越弱；同一主族元素組成的單質(zhì)，從上到下，原子半徑越來(lái)越大，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱，還原性越來(lái)越強(qiáng)；如根據(jù)元素周期表知：氧元素的非金屬性比氟弱，則可推得氧氣的氧化性弱于氟氣，反應(yīng)2F₂+2H₂O=4HF+O₂可證明推論正確；氯、溴、碘元素的非金屬性依次減弱，則可推知其單質(zhì)的氧化性依次減弱。但也有例外，如氮元素的非金屬性強(qiáng)于氯，但氯氣能置換出氨氣中的氮。 　　 4、 根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較：

①兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩極，則還原性：負(fù)極>正極。

②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。

1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：

在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，這也是判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱最主要、最準(zhǔn)確的方法。例；2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂　 氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺　 還原性：Cu>Fe²⁺

11.雨過(guò)天晴，人們�？吹教炜罩谐霈F(xiàn)彩虹，它是由陽(yáng)光照射到空中彌漫的水珠上時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象.在說(shuō)明這個(gè)現(xiàn)象時(shí)，需要分析光線射入水珠后的光路.

　 一細(xì)束光線射入水珠，水珠可視為一個(gè)半徑為R的球，球心O到入射光線的垂直距離為d.水的折射率為n.

(1)在圖上畫(huà)出該束光線射入水珠內(nèi)經(jīng)一次反射后又從水珠中射出的光路圖.

(2)求這束光線從射向水珠到射出水珠每一次偏轉(zhuǎn)的角度.

9.如圖所示，一玻璃棱鏡的橫截面是等腰△abc，其中ac面是鍍銀的�，F(xiàn)有一光線垂直于ab面入射，在棱鏡內(nèi)經(jīng)過(guò)兩次反射后垂直于bc面射出。則(　)

A.∠a=30°，∠b=75°　　 B.∠a=32°，∠b=74°

C.∠a=34°，∠b=73°　　 D.∠a=36°，∠b=72°

8.如圖，一玻璃柱體的橫截面為半圓形，細(xì)的單色光束從空氣射向柱體的O點(diǎn)(半圓的圓心)，產(chǎn)生反射光束1和透射光束2.已知玻璃折射率為，入射角為45°(相應(yīng)的折射角為24°).現(xiàn)保持入射光不變，將半圓柱繞通過(guò)O點(diǎn)垂直于圖面的軸線順時(shí)針轉(zhuǎn)過(guò)15°，如圖中虛線所示，則(　)

A.光束1轉(zhuǎn)過(guò)15°　　　　 B.光束1轉(zhuǎn)過(guò)30°

C.光束2轉(zhuǎn)過(guò)的角度小于15°　 D.光束2轉(zhuǎn)過(guò)的角度大于15°