判斷氧化性的強(qiáng)弱 該類題主要以提供已知的氧化還原反應(yīng)方程式為主.然后根據(jù)價(jià)態(tài)變化分析出氧化劑.還原劑.氧化產(chǎn)物.還原產(chǎn)物后.再利用強(qiáng)弱規(guī)律解答即可.一般是比較氧化性時(shí)就找氧化劑與氧化產(chǎn)物.比較還原性則找還原劑與還原產(chǎn)物. 例1常溫下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O.2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是( ) A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng).其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中.溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中. Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 解析:由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律“氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物.還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物 知由方程一可知中氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng).方程二中還原劑H2O2還原性比.原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng).所以A錯(cuò)誤,方程一和方程二相加.即H2O2分解生成H2O和O2.H2O2呈弱酸性.所以隨著反應(yīng)進(jìn)行.pH升高.B錯(cuò)誤,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑.所以總量不變.C正確,因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解.所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+.D正確. 答案:CD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫）
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象） 離子方程式 解釋與結(jié)論
① 在鐵粉中滴
入稀硫酸		 鐵粉溶解，溶液由無
色變成淺綠色，有無
色無味的氣體生成
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe具有還原性

②		 氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液無明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
Fe2+具有還原性
Fe2+具有還原性
③ 氯化亞鐵溶液加
入鋅片
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
 Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2+具有氧化性
Fe2+具有氧化性

④
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
Fe3+具有氧化性
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
AD
AD

A、Cl2 B、Na  C、Mg2+D、H2O2
（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
；你將對實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是
配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉
配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉
．
（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2+，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2+的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
C
C

A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液．

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常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H2O2中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：

（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請你對其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰伲徊蛔兗t色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰�；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?/div>
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰�；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰�；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?/div>．

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推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）．請回答：
（1）已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)
 
；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)，可以預(yù)測硝酸一定具有
 
；（填字母）
A．氧化性        B．還原性      C．既有氧化性又有還原性     D．無法判斷
①你推斷的理由是
 
．
②以濃硝酸為例，寫出一個(gè)符合你預(yù)測的化學(xué)方程式
 
．

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推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類(如氧化物、酸、堿或鹽等)；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)(是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià))．請回答：

(1)已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)________；

(2)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)，可以預(yù)測硝酸一定具有________；(填字母)

A．氧化性

B．還原性

C．既有氧化性又有還原性

D．無法判斷

①你推斷的理由是________．

②以濃硝酸為例，寫出一個(gè)符合你預(yù)測的化學(xué)方程式________．

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⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的�！� 據(jù)此判斷:錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學(xué)式是             ，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是               。由此反應(yīng)可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是                      ,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          。

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同步練習(xí)冊答案