各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①2Na+Cl₂　 　　2NaCl。

②4Na+O₂＝2Na₂O。

③S+O₂　 　　SO₂。

④Na₂O+H₂O＝2NaOH(僅適用于制備可溶性堿)。

⑤SO₂+H₂O＝H₂SO₃(僅適用于制備可溶性酸)。

⑥2NaOH+H₂SO₃＝Na₂SO₃+2H₂O。

⑦SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O。

⑧H₂SO₃+2NaOH＝Na₂SO₃+2H₂O。

[思考感悟]非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？

不是。一部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO₂、CO₂等，但像NO₂、NO、CO、H₂O等不屬于酸性氧化物，如Mn₂O₇等金屬氧化物也屬于酸性氧化物。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是(　 D　 )

A、SiO₂→H₂SiO₃　　　　 B、Cu(OH)₂→Fe(OH)₃　 C、CaCO₃→Na₂CO₃　　　 D、Cu→Cu(NO₃)₂

(三)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

(二)根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

(一)根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及多少分為：

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)。

(四)化合物：由不同種元素組成的純凈物。

1、酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。如一元酸[鹽酸(HCl)、硝酸(HNO₃)等]、二元酸[硫酸(H₂SO₄)、碳酸(H₂CO₃)等]、多元酸[磷酸(H₃PO₄)等]。又如含氧酸[硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)等]、無氧酸[鹽酸(HCl)、氫硫酸(H₂S)等]。

2、堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如一元堿[氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)等]、二元堿[氫氧化鋇(Ba(OH)₂)、氫氧化鈣(Ca(OH)₂)等]、多元堿[氫氧化鐵(Fe(OH)₃)等]。

3、鹽：由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。如正鹽[碳酸鈉(Na₂CO₃)、硫酸鈉(Na₂SO₄)等]、酸式鹽[碳酸氫鈉(NaHCO₃)、硫酸氫鈉(NaHSO₄)等]、堿式鹽[堿式碳酸銅(Cu₂(OH)₂CO₃)等]。

4、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

(1)酸性氧化物(又稱酸酐)：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：二氧化硫(SO₂)、二氧化碳(CO₂)等。

(2)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：氧化鈉(Na₂O)、氧化鎂(MgO)等。

(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如氧化鋁(Al₂O₃)、氧化鋅(ZnO)等。

(4)不成鹽氧化物。如一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)等。

(三)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：金屬單質(zhì)[鋁(Al)、鐵(Fe)等]、非金屬單質(zhì)[硫(S)、碳(C)等]。

(二)純凈物：由同種分子組成的物質(zhì)。如：氧氣(O₂)、氯化鈉(NaCl)等。

(一)混合物：由不同種分子組成的物質(zhì)。如：空氣、溶液、膠體等。

(二)根據(jù)物質(zhì)的組成元素，可將純凈物分為單質(zhì)和化合物。

1、單質(zhì)一般分為金屬和非金屬。

2、無機(jī)化合物根據(jù)組成和性質(zhì)，又可分為酸、堿、鹽、氧化物等。

3、一般根據(jù)氧化物與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)，可將其分為酸性氧化物和堿性氧化物。

(一)根據(jù)物質(zhì)的組成成分，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物。