40．(09年廣東化學(xué)·21)(12分)

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃ [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%H₂O₂、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是　　　　 。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　 。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：　　　　 �。� 　　　　　假設(shè)2：　　　　　　　 ；假設(shè)3：　　　　　 。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)

③實驗過程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

答案：(1)則氣體產(chǎn)物是：CO₂和CO�！�(2)驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。(3)假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。

解析：(1)由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K₃[Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O分解的產(chǎn)物中有CO₂；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K₃[Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O分解的產(chǎn)物中有CO。(2)因為所有的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。(3)由于草酸根中C為+3價，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價，一氧化碳中碳為+2價，存在著化合價的變化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在，說明鐵的化合價一定發(fā)生變化，由鐵的常見化合價不難得出，其一定會降低，可能為0價或+2價。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計實驗步驟時要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說鐵的存在會干擾氧化亞鐵的檢驗，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。

39．(09年福建理綜·24)(13分)

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為　　　　　 。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為　　　　　　　 。

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入　　　　　 (填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是　　　　 (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途　　　 。

(5)已知298K時，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺) =　　　　 。

答案：(1)Al₂O₃+6H⁺2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－SiO₃^{2 －}+H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：)

(4)NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：

(5)5.6×10^-10mol/L

解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。(1)與HCl反應(yīng)生成Al³⁺，應(yīng)為鋁土礦中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)檢驗Fe³⁺的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH^－顯紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時，CO₂均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO₃。(5)Ksp= c(Mg²⁺)·c²(OH^-)，c(Mg²⁺)=5.6×10^-12/(0.1)²=5.6×10^-10。

38．(09年安徽理綜·26)(12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L^-1的Cr₂O₇^2－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Fe的化合價依次為+3、+2)，設(shè)計了如下實驗流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有　　　　　　　 　　　　　。

(4)欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄。理論上需要加入　　　　　

g FeSO₄·7H₂O。

答案：

^{(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3+ +6Fe3++7H2O}

^{(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

^(4)13.9

解析：(1)第①步是Cr₂O₇^2－與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；(2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；(4)1L廢水中的n(Cr₂O₇^2－)=5.00×10^-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr₂O₇^2－-4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-10FeSO₄·7H₂O，所以理論上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol×278g·mol^-1=13.9g。

37．(10分)(08年江蘇化學(xué)·17)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　kJ·mol^-1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(10分)(1)S^2- + H₂OHS^- +OH^-　 　HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不寫)

(2)2.7×10^-3(3)172.5

(4)使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)　　 ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

解析：Na₂S水解實際上是二元弱酸根S²水解，因分兩步，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，=[K_sp(AgBr) /K_sp(AgCl) =2.7×10^-3, 反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₃等于△H₁減去△H₂。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫來維持反應(yīng)①②所需熱量。

36．(8分)(08年江蘇化學(xué)·16)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由E制備的E(C₅H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有　　 　　種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰。

答案：(8分)(1)Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

(2)4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

(3)10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

(4)1　　 3　

解析：M為紅色金屬且生成藍(lán)色溶液，H₂SO ₄提供酸性環(huán)境，H₂O₂做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O，E為金屬鐵，原因是Y遇到硫氰化鉀呈紅色，X為鐵置換銅后生成了Fe²⁺，H₂SO ₄提供酸性環(huán)境，H₂O₂做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O ，Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，錯誤的結(jié)構(gòu)為：中有幾部份為環(huán)五二烯，有三種等效氫原子，而正確的結(jié)構(gòu)中為大π鍵，只有一種等效氫原子。

35．(10分)(08年江蘇化學(xué)·15)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)水樣預(yù)處理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　 。

(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將

　　　　　 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol·L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為　　　　　　　 mg·L^-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

答案：(10分)(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-　　　　　 (2)完全吸收HCN，防止氣體放空　　 (3)防止倒吸　　　　 (4)偏高　　　 (5)109.2

解析：水樣預(yù)處理的目的是，將污水中含的氰化合物HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN，然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉(zhuǎn)化為CN ^-，很明顯將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了充分吸收HCN，防止氣體排到空氣中，引起大氣污染，但同時可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止倒吸，可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，氯離子也消耗銀離子，實驗結(jié)果將偏高。

34．(12分)(08年山東理綜·29)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)+HCCH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)+HCCH(g )　　　　 △H₂=32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)+H₂(g) 的△H=　　　　 　kJ·mol^－1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；放電時CO₃^2－移向電池的　　　　　　　　 (填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常數(shù)K₁=　　　　　　 。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

(4)常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)　　　 c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式和必要的文字說明)。

答案：

(1)124.2

(2)C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O　　 負(fù)

(3)4.2×10^-7 mol·L^-1

(4)＞　 HCO₃^－+H₂O=CO₃^2－+H₃O⁺(或HCO₃^－=CO₃^2－+H⁺)、HCO₃^－+H₂O=H₂CO₃+OH^－，HCO₃^－的水解程度大于電離程度

解析：(1)將第2個方程式顛倒反寫，然后與第1個方程式相加，即得所求的反應(yīng)C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)，△H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：△H=-△H₂+△H₁=124.2kJ.mol^-1。

(2)以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C₃H₈十50₂=3C0₂+4H₂0，因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電荷的離子C0₃^2-在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極。

(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：

K₁=c(H⁺)c(HCO₃^-)/c(H₂CO₃)=10^-5.60×10^-5.60/l.5×10^-5=4.2×10^-7mol. L^-1。

(4)0.1 mol L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c(OH^-)＞c(H⁺),因在NaHCO₃溶液中存在著兩個平衡：電離平衡HCO₃^-CO₃^2-+H⁺，水解平衡：HCO₃^-+H₂0 H₂CO₃^-+OH^- ，其余部分水的電離忽略不計，由c(OH^-)＞c(H⁺)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-) 。

33．(11分)(08年廣東化學(xué)·19)

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為　　　　。

(2)“趁熱過濾”的原因是　　　　。

(3)若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是

　　　　　　　　　 (寫出1種)。

(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　。

(5)已知：

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)　 ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　。

答案：(1)Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃

(2)使析出的晶體為Na₂CO₃·H₂O，防止因溫度過低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長

(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾

(4)溶解時有大量沉淀生成，使Na₂CO₃損耗且產(chǎn)物Na₂CO₃混有雜質(zhì)　　 其原因："母液"中，含有的離子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^－，SO₄^2－，OH^－，CO₃^2－，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀

(5)Na₂CO₃·H₂O(s)₌₌₌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g)△H= +58.73kJ·mol^－1

解析：

(1)　　 因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Ca²⁺，所以"除雜"中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Ca(OH)₂沉淀。

(2)　　 觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。

(3)　　 思路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。

(4)　　 思路：分析"母液"中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。

(5)　　 通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na₂CO₃·H₂O(S)₌₌₌₌ Na₂CO₃(s)+ H₂O(g)。

32．(14分)(08年寧夏理綜·26)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

答案：(14分)

(1)①鐵屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氫氧化鈉　 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　　　 用作紅色涂料　　　 用作制造銅鹽的原料

解析：首先用過量鐵屑將H^+、Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子還原成H₂、Fe²⁺、Cu、Au，發(fā)生4個反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe²⁺，因為后面生成鐵紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，試劑②是將過量鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu²⁺到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉。

31．(07年廣東化學(xué)·21)(10分)

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

(1)欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl　　　　　 g。

(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有　　　　 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為　　　　　 。

(4)不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是　　　 。

(5)若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是　　　　　　　　 。

答案：(10分)

(1)11.7

(2)蒸發(fā)皿

(3)35℃(33~40℃均可得分)

(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。

(5)重結(jié)晶

解析：難度，中，本題考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解以及對化學(xué)實驗室常用的儀器主要用途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力以及學(xué)生對圖表的觀察、分析能力。根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)= 10.7g·58.5g /mol ¸53.5g/mol=11.7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30~100℃變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在33~40℃。