2．第三段描寫充分，字字珠璣，學(xué)生根據(jù)自己的感受自由發(fā)言，教師進(jìn)行適當(dāng)點(diǎn)撥。(此為面)

　小結(jié)：教師明確本文語言準(zhǔn)確、形象、富于情感、有表現(xiàn)力的特點(diǎn)，特別強(qiáng)調(diào)比喻修辭格的運(yùn)用對(duì)學(xué)生的啟示，同時(shí)說明第三段寫景抒情層層深入的特點(diǎn)。l　預(yù)期效果：學(xué)生各抒已見，爭(zhēng)相發(fā)言，形成課堂教學(xué)的第二個(gè)高潮，但因基礎(chǔ)不同，可能會(huì)有一部分學(xué)生不能表達(dá)得很透徹，但教師仍要以鼓勵(lì)為主，要讓所有學(xué)生都參與到鑒賞中來，使其有所收獲。

　總體設(shè)計(jì)：兩段都精彩，但第三段是全文的主體，重點(diǎn)賞析，第二段略化處理。此步驟重在點(diǎn)撥。

　具體作法：

1．第二段動(dòng)詞運(yùn)用精當(dāng)，從中選定三個(gè)詞代表性地賞析。(此為點(diǎn))

2．首尾問題設(shè)計(jì)

　A在表達(dá)上首尾很相似，是不是重復(fù)？(由此判斷提問引入下面問題)首尾各有什么好處？(采用電腦限時(shí)學(xué)生搶答方式，調(diào)動(dòng)思維的積極性，形成教學(xué)的第一個(gè)高潮。)

　B首尾部分與文章主體有什么聯(lián)系？(以此引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)本文一線貫穿的特點(diǎn)。)小結(jié)：全文緊緊圍繞\'驚詫于綠\'，既搖曳多姿，又縫合緊密，結(jié)構(gòu)極其精巧。

　預(yù)期效果：本部分雖有一定難度，但在教師的恰當(dāng)引導(dǎo)下，學(xué)生能夠體會(huì)出本文構(gòu)思的精巧所在。

　總體設(shè)計(jì)：千字短文，內(nèi)容充實(shí)，立意深刻，沒有縝密的布局是不行的，賞析的關(guān)鍵是抓重點(diǎn)，引導(dǎo)得法。

　賞析重點(diǎn)是第二段和首尾，以簡(jiǎn)明的問題引導(dǎo)。

　具體作法：

1．第二段問題設(shè)計(jì)(落實(shí)難點(diǎn))A文章描寫對(duì)象是綠，在首段點(diǎn)題后，第二段卻先寫梅雨瀑、梅雨亭，直到第三段才寫到梅雨潭的綠，這不游離主題嗎？不會(huì)使文章顯得拖沓嗎？(由以上兩個(gè)判斷提問引入下面的主要問題)B如果不是，有什么作用？這樣寫與直接就寫綠效果有什么不同？(以此引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)本段對(duì)主體的鋪墊和襯托作用，感受散文行文灑脫的特點(diǎn)。)

教學(xué)程序

2．知識(shí)目標(biāo)：結(jié)合散文教學(xué)特點(diǎn)和本文的特點(diǎn)，本節(jié)課要讓學(xué)生在賞析中體會(huì)布局謀篇的技巧和寫景的生動(dòng)含情。

　3．能力目標(biāo)：素質(zhì)教育的目的歸根到底是要培養(yǎng)全方位的人材，就語文教學(xué)而言，既要培養(yǎng)學(xué)生的讀寫聽說能力，也要培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和文學(xué)鑒賞能力。而后兩者正是本節(jié)課的能力目標(biāo)。

1．德育目標(biāo)：《綠》寫于1924年，當(dāng)時(shí)朱先生還保持著\'五四\'時(shí)期青年人勇于進(jìn)取的勢(shì)頭，文中洋溢著積極向上的情感，因此應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)作者熱愛自然熱愛生活的激情，促使學(xué)生保持健康、樂觀和進(jìn)取的心態(tài)。

2．銨態(tài)氮肥--銨鹽

(1)物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①受熱分解：

NH₄Cl NH₃ Ÿ+ HClŸ；

NH₄HCO₃ NH₃ Ÿ+ H₂O + CO₂Ÿ

②與堿的反應(yīng)：制NH₃和檢驗(yàn)NH₄⁺

(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃Ÿ+2H₂O

NH₄NO₃ + NaOHNaNO₃+ NH₃Ÿ+H₂O

2NH₄Cl+Ca(OH)₂NH₃↑+CaCl₂+2H₂O(實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理)

③NH₄⁺的檢驗(yàn)方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

注意： (1)①硝酸與任何金屬反應(yīng)無H₂生成；②常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化，但在加熱條件下，F(xiàn)e、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金屬。

(2)比較濃H₂SO₄與硝酸的氧化性，例如：與Cu反應(yīng)的條件，濃度對(duì)氧化性的影響(稀HNO₃能與Cu反應(yīng)而稀H₂SO₄不能)。同時(shí)指出，盡管HNO₃濃度越稀，被還原程度愈大，但濃HNO₃的氧化性比稀HNO₃的要強(qiáng)，因?yàn)檠趸�性�?qiáng)弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。