2．在相同條件下，將鎂、鋁分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應結(jié)束后，兩溶液的質(zhì)量仍相等，則鎂和鋁的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．質(zhì)量比1∶1 　　　B．物質(zhì)的量之比1∶1

C．質(zhì)量比12∶9　　　 D．質(zhì)量比32∶33

1．能說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的是　　　　　　　

A．鈉、鎂、鋁的化合價依次升高

B．鈉、鎂、鋁元素形成的氫氧化物堿性依次減弱

C．鈉、鎂、鋁分別與酸反應時，其原子失去電子的數(shù)目依次增加

D．鈉遇冷水劇烈反應，鎂與沸水有明顯反應，鋁與沸水也很難反應

0.15 　0.15×3 　-

　-Al³⁺-+-4OH^-══AlO₂^-+2H₂0

　-1mol　 4mol

　-0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4

　-

(解法二：此題可用圖象法會更直觀，請同學們自己課下分析)

[練習]

0.5mol×27g／mol＝13.5g　　

所以答案為C，D。

例4．在0.2mol/L的AlCl₃溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？

解法一：AlCl₃與NaOH反應時，當AlCl₃過量時，只生成Al(OH)₃，當NaOH

過量時，Al(OH)₃沉淀又會部分溶解，所以，此題應有兩種結(jié)果。

　(1)當AlCl₃過量時，設(shè)需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)₃沉淀。

　-Al³⁺+3OH^-══Al(OH)₃↓

　　-3mol　　-1mol

　-

　-解之得：x=90mL

　(2)當NaOH過量時，設(shè)需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)₃沉

　-淀。

　-Al³⁺-+ 3OH^-══Al(OH)₃↓

　-1mol　3mol　　-1mol

0.05mol×24g／mol＝1.2g，　　

3、氫氧化鋁

(1)制取

Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

Al³⁺+3 NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

(2)Al(OH)₃的兩性

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O　 Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

(3)Al(OH)₃不穩(wěn)定：2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

[例題]

　　 例1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生

的氫氣在標況下為11.2L。則化合物中一定含有的金屬是

A. 鋅　 　　　B. 鐵 　　　　　C. 鋁　　　 　　　　　D. 鎂

解析：根據(jù)鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬與鹽酸反應的方程式可知生成11.2L氫氣需要各

金屬的質(zhì)量分別為：鋅32.5g、鐵28g、鋁9g、鎂12g。由此可得出化合物中一定含有鋁。 答案選：C

　　 例2、將分別盛有50mL1mol／L的硫酸的兩個燒杯置于托盤天平的兩盤上，

并調(diào)平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應完畢后，天平仍處于平衡的是

A．同是0.2mol鈉和鎂　 　　　　 B．同是1.5g鋁和鋅

C．同是1.5g鋁和鎂　　　　　 　　D．同是1mol鎂和鋁 　　 　解析： 把選項分別代入，A，B，D兩邊增重不等，均被排除。所以C為答案。　　 　

例3、有鎂、鋁合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol／L的鹽酸中充分反應后，再加入400mL8.0mol／L的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀26.3g，則合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別為。　　 　　

A．13.5g和1.2g 　　B．10.2g和4.5g　　 　　C．1.2g和13.5g 　D．10.9g和3.8g　　 　

解析：鎂和鋁都能溶于鹽酸，溶解后生成的鎂鹽和鋁鹽都能與NaOH反應，剩余的鹽酸也能與NaOH反應，若NaOH過量還能將Al(OH)₃溶解。反應的一系列離子方程式如下：　　

Al+3H⁺＝Al³⁺+(3/2)H₂↑　　

Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓　　

Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑　　

Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓　　

H⁺+OH^－＝H₂O　　

當NaOH過量時，還有：　　

Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　　

討論：若26.3g沉淀全都是Mg(OH)₂，則鎂的質(zhì)量為26.3g/58×24＝10.9g，鋁的質(zhì)量為14.7g－10.9g＝3.8g；

若 26.3g沉淀為Mg(OH)₂與Al(OH)₃的混合物，則設(shè)合金中鋁為x，鎂為y，則：　　

27x+24y＝14.7mol　　

［x－(0.4×8－0.5×6)mol］×78g／mol+58g／moly＝2.63g　　

解之得：x＝0.5mol y＝0.05mol　　

合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為：　　

2、氧化鋁的兩性：

　Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O　　 Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

1、Al既可與酸反應，又可與堿反應 　鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。 　(1) Al與酸反應：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ 　(2) Al與堿反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 　反應過程：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應) Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，二式加和得總反應式。

3、氫氧化鋁

(1)制取

(2)Al(OH)₃的兩性

(3)Al(OH)₃不穩(wěn)定：

[投影]答案：]一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2、氧化鋁的兩性：