（2）（2分），離子鍵、共價鍵（2分）；

（3）H₂O分子之間存在氫鍵（2分）；

35、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是             

① 氧化劑是H₃AsO₃；    ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

36（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五）（13分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為               ，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為             ，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有                      。

（3）A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是                       

                                       。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是                           （用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為                                。

大案、（13分）

（1）H₂（2分），S                 （2分）；

答案．（ 16分）（1）                                   ；1s²2s²2p⁴     (各2分)

   （2）A、C(2分)

   （3）H₂O 水分子間存在氫鍵(2分)

   （4）4H₂O₂+H₂S=H₂SO₄+4H₂O或H_­2­O+H₂S=S↓+2H₂O（寫成H₂SO₃不得分）(2分)

   （5）C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O(1);△H=－1367kJ?mol^-1（4分）

   （5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲�，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                        。

34．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（16分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

   （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；化合物BA₄的電子式為               ；

      X原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有               （填序號）。

A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵    D．氫鍵

   （3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是       （填化學(xué)式），其主要原因是               。

   （4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

（2）（各2分）

33（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）．某周期的IA族元素的原子序數(shù)為x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是[  B]

①x＋2 ②x＋19 ③x＋12 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋11

A．只有②④⑥      B．只有①③⑤       C．只有①②        D．全部

答案（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個化學(xué)方程式：                          、                          。

32．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。

（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。