現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置；B₂E的電子式為．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．化合物X所含化學(xué)鍵類型有．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為．
（4）E的非金屬性比F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）．

（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵有．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為（用元素符號(hào)表示）．
（2）反應(yīng)II中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為．
（3）通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（寫出一種即可）．
（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（選填答案編號(hào)）．
a．工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．